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低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．
Ⅰ．最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．該�?gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為．
Ⅱ．一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．
（1）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c（H₂）=2.2mol?L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為．
（2）T₁℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（T₁）=50．此溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入一定量CO和H₂，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
濃度/（mol?L-1）	0.2	0.2	0.4

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v_正v_逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變時(shí)，只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是．
A．若達(dá)到新平衡時(shí)c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移動(dòng)
B．若將容器體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時(shí)加入0.4mol CO和0.8mol CH₃OH（g），平衡不移動(dòng)
D．若升高溫度，平衡常數(shù)將增大
Ⅲ．CO₂和SO₂的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)．有學(xué)者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將CO₂、SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．

（1）若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，電池總反應(yīng)式為CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O，則正極反應(yīng)式為．
（2）若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負(fù)極反應(yīng)式為．

航天技術(shù)上使用一種氫氧燃料電池，它具有高能輕便、不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)，該電池總反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂═2H₂O，該電池的正極反應(yīng)可表示為（　　）

根據(jù)Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)Zn為負(fù)極時(shí)，正極可以選用的金屬材料是（　�。�

保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來(lái)全球性的重大課題之一，為了消除大氣污染，有科學(xué)家提出利用太陽(yáng)能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，使一些燃燒產(chǎn)物重新變成燃料，下列物質(zhì)中有可能合成的燃料是（　�。�

工業(yè)上合成氨的原料之一為氫氣，其來(lái)源之一是利用石油氣的有關(guān)成分如丙烷（C₃H₈）制�。�以下途徑，假設(shè)反應(yīng)都能進(jìn)行，則從經(jīng)濟(jì)效益考慮最合理的反應(yīng)是（　�。�

電子表和電子計(jì)算機(jī)的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液總反應(yīng)式：Ag₂O+H₂O+Zn=Zn（OH）₂+2Ag 下列說(shuō)法正確的是（　�。�

如圖所示，a、b、c、d為惰性電極．甲裝置中a、b兩個(gè)電極上分別通入H₂、O₂，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，乙裝置中電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�