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化學反應A₂+B₂═2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

下列關于原子的幾種描述中，不正確的是（　　）

已知元素的質子數(shù)，可以推知原子的：①原子序數(shù) ②核電荷數(shù) ③離子所帶的電荷數(shù) ④核外電子數(shù)，其中正確的是（　�。�

中國納米技術的研究能力已躋身于世界的前列．例如曾作為我國十大科技成果之一的就是合成一種-維納米的材料，化學式為RN．已知該化合物里與氮粒子結合的R³⁺核外有28個電子．則R位于元素周期表的（　�。�

（2013?煙臺一模）【化學--有機化學基礎】
X是一種制備隱性眼鏡的高分子材料，設計下列流程制�。�經檢測化合物A中只含有兩種化學環(huán)境不同的氫原子．

回答下列問題：
（1）化合物A的結構簡式為，B→C的反應類型為．
（2）寫出符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式：
①不含支鏈的直鏈結構②屬于酯類③能發(fā)生銀鏡反應
（3）D的結構簡式為．
（4）寫出E→X反應的化學方程式：．

（2013?煙臺一模）【化學--物質結構與性質】
硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑．
（l）Se是元素周期表中第34號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，可以推知SeO₃的分子空間構型為，其中Se原子采用的軌道雜化形式為．
（3）CSe₂與CO₂結構相似，CSe₂分子內σ鍵與π鍵個數(shù)之比為．CSe₂首次是由H₂Se與CCl₄反應后制取的，CSe₂分子內的Se-C-Se鍵角（填“大于”，“等于”或“小于”）H₂Se分子內的H-Se-H鍵角．
（4）硒化銣晶體屬于反螢石型結構，晶胞結構如圖所示．每個晶胞中包含個Rb₂Se單元，其中Se^2-周圍與它距離最近且相等的Rb⁺的離子數(shù)目為．

（2013?煙臺一模）【化學--化學與技術】
工業(yè)上以碳素鉻鐵為原料制取鉻銨礬，利用電解法制取金屬鉻．其工藝流程如圖所示．

已知：H₂SO₄+Cr═CrSO₄+H₂↑
（1）碳素鉻鐵是鐵鉻合金，粉碎后溶于硫酸和電解陽極液的混合溶液中．該過程中電解陽極液的主要作用是．
（2）加入（NH₄）₂SO₄的目的是．
（3）結晶后的母液從綠色化學的角度可采用的處理方法是．
（4）產品鉻中含氧呈脆性，為了降低其含氧量，可通過提高其純度．

（2013?煙臺一模）某化學小組采用下圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過氫氣還原氧化銅測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經略去）．

（1）寫出裝置甲中反應的離子方程式．為完成上述實驗，正確的連按方式為a連接，b連接（填字母）．
（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是．A瓶內盛裝的溶液最好是（填字母）．
a．I₂^-淀粉溶液    b．NaOH溶液　　　　c． FeCl₂與KSCN混合溶液    d．Na₂SO₃溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進行的必要操作是．
（3）利用裝置丙測定Cu的相對原子質量，現(xiàn)有兩種方案：①測得反應前后洗氣瓶B及其中液體質量差m₁，②測得反應前后U形管及其中固體質量差m₂．你認為合理的方案為（填“①”或“②”）．若采用測得反應后硬質玻璃管中剩余固體的質量m₃的方案，已知O的相對原子質量為16，實驗中氧化銅樣品質量為m，則測定Cu的相對原子質量的表達式為，該方案在反應后硬質玻璃管冷卻過程中沒有一直通氫氣，會導致測定Cu韻相對原子質量（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是．

（2013?煙臺一模）某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀的PH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的PH	3.2	9.7	6.4

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是．調pH步驟中加入的試劑最好是（填化學式）．實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有．
（2）煮沸CuSO₄溶液的原因是．向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式．
（3）CuCl產品中CuCl的質量分數(shù)大于96.50%為國家合格標準．稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol?L^-1FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定，到達終點時消耗Ce（SO₄）₂溶液24.60mL．有關的化學反應為：Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺．通過計算說明該CuCl樣品（填“符合”或“不符合”）國家標準．
（4）25℃時，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．Fe³⁺發(fā)生水解反應Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，該反應的平衡常數(shù)為．

（2013?煙臺一模）氮及其化合物在工農業(yè)生產中具有重要作用．
（1）某小組進行工業(yè)合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1mol N₂和0.3mol H₂．實驗①、②、③中c（N₂）隨時間（t）的變化如圖所示．
實驗②從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，用H₂表示的平均反應速率為．
與實驗①相比．實驗②所采用的實驗條件可能為（填字母），實驗③所采用的實驗條件可能為（填字母）．
a．增大壓強b．減小壓強c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑
（2）NH₃可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜O，
欲提高廢氣中氮氧化物的轉化率，可采取的措施是（填字母）
a．升高溫度  b．增大壓強  c，增大NH₃的濃度
（3）NCl₃遇水發(fā)生水解反應，生成NH₃的同時得到（填化學式）．ClO₂是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=NH₃↑+6ClO₂+3OH^-+3Cl^-．若轉移1mol電子，則制取ClO₂的質量為．
（4）25℃時，將amol?L^-1的氨水與bmol?L^-1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則ab（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)為．