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在下列反應(yīng)中，HCl既表現(xiàn)出還原性又表現(xiàn)出酸性的是（　　）

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容．判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是（　�。�

當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：
①有塵埃的空氣�、谙×蛩帷、塾退�混合物�、芟《�?jié){  ⑤墨水  ⑥Fe（OH）₃膠體，
能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C是該周期中原子半徑最大的元素，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的固態(tài)化合物C₂B₂，E與D相鄰． 試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱(chēng)  C   E
（2）寫(xiě)出物質(zhì)的電子式 AB₂  C₂B
（3）用電子式表示CE的形成過(guò)程
（4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＞（填化學(xué)式）
（5）寫(xiě)出C、E兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式．

某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2min末，用Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（Z）=．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的倍．

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的負(fù)極材料是，發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是；
（2）正極的電極反應(yīng)式；
（3）外電路中，電子是從極流出．