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下列說法正確的是（　　）

下列說法不正確的是（　�。�

我國(guó)稀土資源豐富．下列有關(guān)稀土元素¹⁴⁴₆₂Sm與¹⁵⁰₆₂Sm的說法不正確的是（　�。�

在一定溫度下，將4mol SO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，10分鐘時(shí)達(dá)到平衡：2SO₂+O₂?2SO₃測(cè)得平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）10分鐘時(shí)O₂的反應(yīng)速率為mol/（L?min）
（2）平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．

由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．
若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe（OH）₂沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵：
①a電極材料為，其電極反應(yīng)式為．
②電解液d可以是（填編號(hào)）
A．純水         B．NaCl 溶液       C．NaOH溶液         D．CuCl₂溶液
③液體c為苯，其作用是；在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是．
④為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是．
A．改用稀硫酸做電解液               B．適當(dāng)增大電源電壓
C．適當(dāng)縮小兩電極間距離            D．適當(dāng)降低電解液溫度．

（1）N₂與O₂反應(yīng)生成1gNO （g），需吸收QkJ的熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂0₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C0₂（g）△H=-Q₁kJ/mol
Fe₂0₃（s）+

1

3

CO（g）=

2

3

Fe₃O₄（s）+

1

3

C0₂（g）△H=-Q₂kJ/mol
Fe₃0₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+C0₂（g）△H=+Q₃kJ/mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．

一定溫度下，有a．鹽酸；b．硫酸；c．醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號(hào)填寫）
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是，
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力由大到小的順序是，
③當(dāng)其c（H⁺）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->，
④當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是．
⑤將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H⁺）由大到小的順序?yàn)?!--BA-->_．

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式．
①一水合氨：
②碳酸氫鈣：
③硫酸氫銨：．

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

用惰性電極電解足量CuSO₄溶液一段時(shí)間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，可加入的物質(zhì)是（　　）