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一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
①NaOH固體  ②H₂O   ③NaNO₃溶液  ④CH₃COONa固體  ⑤KCl溶液．

右圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通后，使c．d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是（　�。�

最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子．N₄分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N₂氣體生成1mol氣態(tài)N₄的△H為（　�。�

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

將10g鐵置于40mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應(yīng)后，共收集到NO，NO₂混合氣體1792mL，溶液里還殘留4.4g固體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
（1）NO的體積為mL，NO₂的體積為mL．
（2）則原硝酸溶液的濃度為mol/L．
（3）欲使鐵與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水g．（保留一位小數(shù)）

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案來研究硝酸的性質(zhì)．
（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置來證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)，步驟如下．
A、檢驗(yàn)50ml針筒的氣密性．
B、抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后．
C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住．
回答以下相關(guān)問題：
①B中應(yīng)補(bǔ)充的操作是．
②一段時(shí)間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍(lán)色，有色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為．
③反應(yīng)停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進(jìn)一步進(jìn)行的操作是．
（2）乙組同學(xué)也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學(xué)又做了三組對比實(shí)驗(yàn)，具體如下：

組	m（Cu）/g	硝酸（過量）	溶液顏色
A	1	濃HNO3（4mL）	溶液為綠色
	1	稀HNO3（4mL）	溶液為藍(lán)色
B	0.5	濃HNO3（4mL）	溶液為綠色
	1	稀HNO3（4mL）	溶液為藍(lán)色
C	2	濃HNO3（4mL）	溶液為綠色
	1	稀HNO3（4mL）	溶液為藍(lán)色

根據(jù)乙組同學(xué)三組對比實(shí)驗(yàn)回答問題：
①一種觀點(diǎn)認(rèn)為：這可能是Cu²⁺濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”），原因是．（結(jié)合表格信息加以闡述）
②另一種觀點(diǎn)認(rèn)為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的NO₂溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗(yàn)證推斷是否正確，三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種方案，并進(jìn)行驗(yàn)證：
方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認(rèn)為該氣體一定是溶解在溶液中的NO₂，但也有同學(xué)持有異議．請分析原因．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩?fù)ㄈ刖G色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色．請用方程式表示溶液顏色變化的反應(yīng)原理．
方案三：往藍(lán)色溶液中緩緩?fù)ㄈ隢O₂氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認(rèn)為三個(gè)方案中最好的是哪一個(gè)．

有一無色透明溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下．
①取少量該溶液，滴加氯水，氯水褪色．
②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H₂SO₄，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色
③用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色
④取少量該溶液，加入足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是．
（2）溶液中可能存在的離子是．
（3）為進(jìn)一步確定可能存在的離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是．

A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族．A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅．
（1）元素E位于周期表中第周期，族；
（2）D₂C₂的電子式為；B的氫化物的結(jié)構(gòu)式為；
（3）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為．Z與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物濃溶液共熱反應(yīng)的離子方程式為：．
（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物（濃溶液） 跟銅反應(yīng)的離子方程式：．
（5）化合物EC₂通入到BaCl₂和H₂O₂的混合溶液，生成白色沉淀，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為．

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
①X為強(qiáng)堿溶液，W是形成酸雨的主要?dú)怏w，則Y到Z的離子方程式為．
②X是一種鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產(chǎn)生無色無味氣體Z，則Z的電子式為．
（2）若該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為．
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗(yàn)方法．X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為．

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：
（1）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：．
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是，2mol氧化劑在反應(yīng)中（填“得到”或“失去”）mol電子．
（3）如果在上述反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷KMnO₄、Cl₂、NaBiO₃三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序是：．