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在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

在某恒容的密閉容器中，A（g）+B（g）?x C（g）有如圖所示的關(guān)系曲線，其中V（C）%表示C在平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是（　�。�

向某密閉容器中充入1molCO和2molH₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．若維持容器的體和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（　�。�

在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度有如下關(guān)系：c^a（A）×c（B）=c（C）×c（D）．若在此溫度下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不變，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率（　�。�

（2008?合肥一模）反應(yīng)2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），在一定條件下的2L容器中，1mol A與0.5mol B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A為0.3mol/L，在1L容器中1mol A與0.5mol B在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A為0.5mol/L，則x值最合適為（　�。�

現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-43KJ/mol，在850℃時(shí)，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂  xmolH₂，下列說法不正確的是（　　）

右圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）計(jì)算該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（2）實(shí)驗(yàn)室需要1.19mol/L鹽酸20mL，計(jì)算所需上述鹽酸的體積．

將5.1g鎂鋁合金投入過量鹽酸中充分反應(yīng)，得到500mL溶液和5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂．計(jì)算：
（1）合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比；
（2）所得溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度．

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置．C中裝有飽和NaCl溶液，目的是除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)氣體，E是中間裝有鐵絲網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管．F是一張滴有KSCN和FeCl₂混合溶液的濾紙．

試回答：
（1）儀器B的名稱為；
（2）若用MnO₂與濃鹽酸共熱制取Cl₂，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式；
（3）D的作用是．
（4）E中化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（5）請(qǐng)根據(jù)G的作用，寫出G中的離子反應(yīng)方程式；
（6）若F中濾紙變紅，用離子反應(yīng)方程式表示變紅的原因、；學(xué)生甲未見到濾紙變紅，他認(rèn)為原因是Cl₂將KSCN氧化了，乙認(rèn)為是Cl₂將鐵元素氧化，生成了一種特殊的無色物質(zhì)．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以幫助甲、乙驗(yàn)證自己的假設(shè)．