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研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As₂O₃，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜．下面有關解釋不正確的應該是（　�。�

下列四種化學操作名稱從左到右分別是（　�。�

實驗室中保存少量金屬鈉的方法是（　�。�

（2010?濟南二模）【化學-有機化學基礎】
達菲是治療甲型H1N1流感的特效藥，它是由我國中藥材“八角”（大茴香）的提取物--莽草酸為原料合成的．已知莽草酸和達菲的結構式如下：?

（1）寫出莽草酸中含氧官能團的名稱．
（2）有機物A是合成達菲的中間體：

①寫出由莽草酸合成A的化學方程式．
該反應屬于反應（填反應類型）．?
②中間體A有多種同分異構體，其中符合下列結構通式的同分異構體（除A外）有種．

（2010?濟南二模）【化學-物質(zhì)結構與性質(zhì)】
C₆₀（結構模型如圖所示）的發(fā)現(xiàn)是化學界的大事之一．C₆₀與金屬鉀化合生成K3C60?．K₃C₆₀具有超導性．
（1）碳原子的價電子排布式為．?
（2）C₆₀分子中的雜化軌道介于石墨和金剛石的雜化軌道之間，則石墨和金剛石中碳原子的雜化方式分別是、．
（3）K₃C₆₀屬于離子晶體，其中陰陽離子個數(shù)比為1：3，則該晶體的構成微粒為．（用化學式表示）
（4）已知C₆₀晶體內(nèi)相鄰C₆₀球體間的距離是304pm，與石墨平面層間距離（335pm）相比較，說明C₆₀晶體中C₆₀和C₆₀間作用力屬于（填“離子鍵”、“共價鍵”或“分子間作用力”），兩者數(shù)據(jù)存在差異的原因是．

（2010?濟南二模）【化學-化學與技術】
下圖表示某些化工生產(chǎn)的流[程（有的反應條件和產(chǎn)物已略去）

請回答下列問題：?
（1）流程中所涉及的化學工業(yè)（寫出兩個即可）．
（2）反應I需在500℃進行，主要原因是；實際工業(yè)生產(chǎn)中，反應Ⅱ的條件是．?
（3）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是．

（2010?濟南二模）下表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容：

編號	實驗內(nèi)容	實驗原理	氣體發(fā)生裝置
①	制氧氣	H2O2→O2	D D
②	制氨氣	NH4Cl→NH3	B B
③	制氯氣	HCl→Cl2	A或D A或D

（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（填氣體的化學式．下同．）；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中．
?
（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，則選擇的試劑為．
（4）制備Cl₂需用8mol?L^-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L^-1的鹽酸來配制．?
①為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用下列的（填序號）

②配制過程中，除上圖所列儀器外，還需要的儀器有、、．?
③若標定所配鹽酸的濃度是否準確，常采用的實驗方法名稱是．
（5）若用排空氣法收集Cl₂，在下列方框內(nèi)畫出氣體收集裝置圖．

（2010?濟南二模）據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）利用反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO₄?5H₂O）：

①溶液B顯（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是（用離子方程式表示）．?
②分析下表所提供的數(shù)據(jù)可知，加入CuO可除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺．?

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的 pH
Fe3+ Cu2+	1.9  4.7	3.2  6.7

請運用沉淀溶解平衡的有關理論解釋加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因：
③操作a的名稱是，操作b的操作方法是．
④檢驗溶液B中Fe³⁺是否被除盡的試劑是，證明Fe³⁺已被除盡的現(xiàn)象是．?
（2）在實驗室中，設計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應來完成）．寫出兩種方案的化學方程式：?
方案一：
方案二：．

（2010?濟南二模）我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源．?
（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH₄．另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是和．?
（2）CH₄可與Cl₂反應，反應歷程如下?
①Cl-Cl→2Cl△H=243kJ?mol^-1
②Cl?+CH₃-H→CH₃+H-Cl△H=4kJ?mol^-1
③?CH₃+Cl-Cl→CH₃--Cl+Cl?△H=-106kJ?mol^-1
則CH₄與Cl₂反應生成CH₃-Cl（g）的熱化學方程式為．
（3）CH₄可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如圖1所示：

則通入CH₄的一極為原電池的（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為．
（4）CH₄與H₂O在隔絕空氣、高溫和催化劑條件下反應：CH₄（g）+H₂O（g）

催化劑

高溫

 CO（g）+3H₂（g）△H=m kJ?mol^-1?則反應的平衡常數(shù)表達式K=，K的大小與溫度（T）的關系如圖2中曲線所示，則m0（填“＞”“=”或“＜”）；改變某一條件，使狀態(tài)從a點到達b點，若保持溫度不變，反應再次達到平衡時，則CH₄的轉化率（填“增大”、“減小”、“不變”或“不確定”），反應的焓變（△H）將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（2010?濟南二模）已知，2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O?
MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O?
其中，KMnO₄和一般濃度的鹽酸反應，K₂Cr₂O₇需和較濃的鹽酸 （＞6mol?L^-1）反應，MnO₂需和濃鹽酸（＞8mol?L^-1）反應．
以下結論中，不正確的是?（　�。�