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（1）現(xiàn)有廢銅屑和廢硫酸，請從原料的利用率和環(huán)保的角度分析，設(shè)計一個制取膽礬（CuSO₄?5H₂O）的合理方案，只用化學(xué)方程式說明
第一步：
第二步：
第三步：過濾，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
（2）有人建議用銅和稀硫酸混合在加熱的條件下不斷通入空氣以制得硫酸銅溶液，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

下列反應(yīng)中，最終一定有白色沉淀生成的是（　�。�
①向Na₂SO₄溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入BaCl₂溶液②向Na₂SiO₃溶液中通入過量的CO₂；③向Ca（OH）₂溶液中通入過量的CO₂；④向BaCl₂溶液中通入少量的SO₂．

用銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，下列說法中正確的是（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）（　　）

將96%的HNO₃，98.3%的H₂SO₄，氯水分別滴在三張藍(lán)色石蕊試紙上，最后呈現(xiàn)的顏色是（　�。�

對于反應(yīng)3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下敘述正確的是（　�。�

a mol O₂氣體和a mol O₃氣體相比較，下列敘述一定正確的是（　　）

下列敘述不正確的是（　�。�

現(xiàn)12.8g銅片與50mL某濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，生成硝酸銅和NO、NO₂混合氣體，且收集到的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L； 請計算：
（1）求原硝酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）收集的氣體中各成分的物質(zhì)的量各為多少？
（3）若將收集著氣體的集氣瓶倒立于足量水中，通入多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂，可以使集氣瓶中充滿溶液？

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：①H_mD_m的電子式．
②C^m-1、E^|n-1|- 的還原性強弱順序為：，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為．
③將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：．
④常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H_mC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液按體積比1：2混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式．該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是
⑤在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填元素符號）．

Ⅰ、表中①～⑥為部分短周期元素的化合價及原子半徑

元素性質(zhì)	元素編號
	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半徑/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合價	+6	+5		+5		+7
最低化合價	-2	-3	-2	-3	-1	-1

Ⅱ、B與C兩元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制備化合物甲
Ⅲ、A與B兩元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制備化合物乙．
A、B、C均為上表中的元素，甲、乙為中學(xué)常見強酸．
請回答下列問題（1）寫出B元素位于周期表中的位置
（2）A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為，寫出上述元素形成的最穩(wěn)定的氫化物的電子式_
（3）下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的說法中正確的是（填字母）
a．二者的濃溶液在常溫時均可用鐵制容器貯存
b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會變化
c．二者的濃溶液在常溫時均與銅反應(yīng)            
d．二者的稀溶液均具有強氧化性
（4）請寫出工業(yè)上由CB₂制備CB₃的化學(xué)方程式．
寫出工業(yè)生產(chǎn)強酸乙的過程中制備化合物AB的化學(xué)方程式．