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化學(xué)與人類生活密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　　）

肉桂酸甲酯（H）是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．它的分子式為C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基．又知J為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．
試回答下列問題．
（1）已知化合物J在一定條件下與足量的H₂充分反應(yīng)后的產(chǎn)物為M，有關(guān)J、M的敘述中，正確的是（填標(biāo)號）．?
A．M的分子式為C₁₀H₂₀O₂                      B．化合物J的所有碳原子可能共面
C．J、M都能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)        D．只有M能發(fā)生加聚反應(yīng)
E．J、M都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng) F、J、M都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化現(xiàn)用芳香烴A 為原料合成H的路線如下：

已知：A的核磁共振氫譜譜圖有6個吸收峰，其面積之比為1﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2．回答：
（2）B→C的反應(yīng)類型是，F(xiàn)→G的反應(yīng)條件是．
（3）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）書寫化學(xué)方程式．
F→I，G→H．
（5）G的同分異構(gòu)體有多種，同時符合下列條件的有 種，
ⅰ．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上有三個支鏈；?
ⅱ．該有機物遇FeCl₃溶液顯紫色；
ⅲ．一定條件下，該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
寫出任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某黃鐵礦石進(jìn)行如下實驗探究．[實驗一]測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m₁g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂．
Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2所示處理．

[實驗二]測定鐵元素的含量．
Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示．

問題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：、．
（2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應(yīng)進(jìn)行的操作是．
（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化劑）需足量的理由是．
（4）④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是．Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有（畫出其簡易裝置圖）．
（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

Ⅰ、（1）pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10^-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10^-3=3．已知M₂CO₃為難溶物，則其K_SP的表達(dá)式為_；現(xiàn)欲將某溶液中的M⁺以碳酸鹽（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值為（溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時，沉定完全）．
Ⅱ、某化學(xué)活動小組利用如下甲裝置對原電池進(jìn)行研究，請回答下列問題：（其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂）

（2）在甲圖裝置中，當(dāng)電流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中的K⁺離子移向燒杯（填“A”或“B”），裝置中電子的移動路徑和方向為_該小組同學(xué)提出設(shè)想：如果將實驗中的鹽橋換為導(dǎo)線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實驗，發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)．回答下列問題：
（3）對于實驗中產(chǎn)生電流的原因，起初認(rèn)為該裝置仍然為原電池，但老師提醒注意使用的是銅導(dǎo)線，經(jīng)深入探討后認(rèn)為燒杯A實際為原電池，對此問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：
①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO₄溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu做電極，H₂SO₄溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池．如果這個觀點正確，寫出燒杯B中銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_．
②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池．如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：正極：．
（4）若第（3）問中觀點②正確，則可以利用此原理設(shè)計電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電．其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，請寫出該電池工作時總反應(yīng)的化學(xué)方程式．

有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為日常生活中常見的兩種金屬單質(zhì)，其中L的組成元素的原子序數(shù)是M的組成元素的原子序數(shù)的2倍，H和M反應(yīng)可放出大量的熱．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）化合物B的電子式為，H和M反應(yīng)的一個應(yīng)用．
（2）若L的組成元素的原子最外層有2個電子，寫出L的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）物質(zhì)X的水溶液中各離子濃度的大小順序是．
（4）簡述A到C的實驗現(xiàn)象．
（5）①寫出D與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式．
②寫出X與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式．
（6）已知a   g   E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bKJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式．

下列說法正確的是（　�。�

今年3月11日日本發(fā)生了里氏9.0級地震，繼而引發(fā)了核泄漏污染，據(jù)報道到目前為止環(huán)境中已檢測到碘-131，銫-134，銫-137，鍶-89，鍶-90的存在，已知碘、銫、鍶的原子序數(shù)分別是53、55、38，下列說法中正確的是（　�。�

（2011?南開區(qū)二模）Ⅰ．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

請回答以下問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H=0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在體積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡，該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速度v（CO₂）=，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．
Ⅱ．在氯氧化法處理含CN^-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價）：KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O，則被氧化的元素是．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮氣，請配平下列化學(xué)方程式：
KOCN+KOH+Cl₂═CO₂+N₂+KCl+H₂O
（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯g．

（2011?南開區(qū)二模）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下所示，其中向粗鹽水中加入的沉淀劑A、B分別為氧化鈣和碳酸鈉．

請回答下列問題：
（1）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、、沉淀、過濾、、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干．
若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：．
（2）實驗室中，用提純得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L^-1NaCl溶液，使用的儀器除藥匙、玻璃棒、量筒外，還需要（填儀器名稱）．
（3）生產(chǎn)純堿的工藝流程中，碳酸化時析出NaHCO₃晶體，沒有析出Na₂CO₃晶體的原因是．碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（寫化學(xué)式），檢驗這一部分的陰離子的具體方法是．
（4）本工藝流程中氨是循環(huán)使用的，為此，向濾液D中加入石灰水產(chǎn)生氨．寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為（請注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義）：．

（2011?南開區(qū)二模）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、M、R在周期表中的相對位置如表：J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等．

	J
M			R

請回答下列問題：
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素R在周期表中位于第族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）M和T形成的化合物水溶液顯性，用離子方程式解釋原因．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0并達(dá)到平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是（選填序號）．

選項	a	b	c	d
x	溫度	加入H2的物質(zhì)的量	加入H2的物質(zhì)的量	加入甲的物質(zhì)的量
y	甲的物質(zhì)的量	平衡常數(shù)K	甲的轉(zhuǎn)化率	生成物物質(zhì)的量總和

（5）將T的氣態(tài)單質(zhì)通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫出漂白粉溶液在空氣中失效的化學(xué)方程式為．
（6）由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．