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常溫下，將17.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，結(jié)果用去硫酸20.00mL．求：
（1）混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量； 
（2）若將該250mL混合溶液稀釋至4L，求此時溶液的pH值．

實驗室要配制1.84mol?L^-1的稀硫酸500mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸 mL．
（2）配制時，必須使用的儀器有  （填代號）
①燒杯�、�50mL量筒　　③100mL量筒   ④1000mL容量瓶  ⑤500mL容量瓶⑥托盤天平（帶砝碼）  ⑦玻璃棒   
還缺少的儀器是．
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是、．
（4）下列操作的順序是（用字母表示）．
A．冷卻   B．量取   C．洗滌兩次   D．定容   E．稀釋   F．搖勻   G．轉(zhuǎn)移
（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)               D．作為反應(yīng)容器
（6）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)；
②轉(zhuǎn)移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒；
③定容時，俯視讀數(shù)；
④定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液．

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu．
（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是；
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；
③原電池工作時，鹽橋中的離子（填“K⁺”或“Cl^-”）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：
①M是極；
②圖丙中的②線是離子的變化．
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入L 5mol?L^-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H₂O

電解  .

Na₂FeO₄+3H₂↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為．
③Na₂FeO₄能消毒、凈水的原因．

（2012?濰坊一模）[有機化學(xué)基礎(chǔ)]
某有機物X（C₁₁H₉O₆Br）分子中有多種官能團，其結(jié)構(gòu)簡式為：

已知：向D的水溶液中滴入FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，滴入NaHCO₃溶液有無色無味氣體產(chǎn)生，且D苯環(huán)上有一氯代物有兩種．
請回答下列問題：
（1）D中的含氧官能團名稱；D可能發(fā)生的反應(yīng)有．
a．加成反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．取代反應(yīng)d．加聚反應(yīng)
（2）寫出E→F的化學(xué)方程式．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）D有多種同分異構(gòu)體．其中遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）．

（2012?濰坊一模）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
碳氫氟氮硅等非金屬元素與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)．回答下列問題：
（1）寫出硅原子的電子排布式．C、Si、N的電負性由大到小的順序是．
（2）氟化氫水溶液中存在氫鍵有種．
（3）科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)中K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為．
（4）繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀．請解釋如下現(xiàn)象：熔點：Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀，而破壞分子所需要的能量：N₆₀＞C₆₀＞Si₆₀，其原因是：．

（2012?濰坊一模）黃鐵礦（Fe₂S，其中S為-1價）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料．FeS₂在高溫下與氧氣反應(yīng)：3FeS₂+8O₂

高溫  .

6SO₂+Fe₃O₄
（1）若有標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4L O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（2）已知1g的二氧化硫催化氧化生成氣態(tài)三氧化硫，放出熱量1.536kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（3）某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請問：B極的電極反應(yīng)式為；溶液中H⁺的移動方向由極到極；電池總反應(yīng)式為．

（2012?濰坊一模）CO₂是常見的溫室氣體，為降低空氣中CO₂的含量，有專家提出“綠色自由”構(gòu)想；把工廠排出的富含CO₂的廢氣經(jīng)凈化后吹入盛有飽和碳酸鈉溶液的吸收池中吸收，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹?br />（1）通入CO₂時，吸收池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（2）室溫時，濃度均為0.1mol?L^-1的各種鹽溶液，其酸堿性如下：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	9.8	9.7	11.6	10.3

請根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①上述四種溶液中，水的電離程度最大是（填化學(xué)式）．
②將等濃度的CH₃COOH和HClO，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是．
③0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為．
（3）工業(yè)上利用下列反應(yīng)制備甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
把1mol CO₂和3mol H₂通入1L的密閉容器中，在某溫度下反應(yīng)，10min后反應(yīng)達到平衡，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)為30%；從反應(yīng)開始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率為．該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=．

（2012?濰坊一模）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D，C與F分別同主族，D、E、F、G同周期；A分別與B、C可形成含有10個電子的共價化合物分子，B的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，且A、B的最外層電子數(shù)之和比C的最外層電子數(shù)少1；E位于B的前一主族．
請回答下列問題：
（1）元素G在周期表中的位置，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）A、C、D三種元素組成一種常見化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型為，工業(yè)上利用某一個反應(yīng)可同時生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)G，寫出該反應(yīng)的離子方程式；
（3）D、E元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式．
（4）含有E陽離子的鹽常用作凈水劑，其原因為．（用離子方程式表示）．

（2012?濰坊一模）綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性盆血藥品的重要成分．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂等）制備綠礬的過程如下：

（1）固體W焙燒時產(chǎn)生某有毒氣體，需以堿液吸收處理之，下列裝置A～D中可選用（填字母）；若選用E裝置，則燒杯中的下層液體可以是（填名稱）．

（2）實驗過程中多次使用過濾操作．過濾操作中用到的玻璃儀器有．
（3）寫出溶液X中加鐵屑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的實驗步驟：
a．稱取5.7g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積為40mL（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO

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+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①計算上述產(chǎn)品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
②若用上述方法測定的產(chǎn)品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有（只回答一條即可）．