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某自來水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)有：

物質(zhì)	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	CaSO4	MgSO4
溶解度 （g/100gH2O）	9.0×10-4	1.5×10-3	1.0×10-2	1.7×10-1	2.1×10-1	26.7

（1）請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）₂的原因：．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是（填序號）．
A．食醋             B．氯化鋇C．碳酸鈉           D．碳酸氫鈉
CaSO₄能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是（用文字敘述）．
（3）除含CaSO₄、Mg（OH）₂外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是（寫化學式）．
（4）水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca²⁺、Mg²⁺都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca²⁺濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度是（寫出計算過程）．

現(xiàn)有一包含有雜質(zhì)（雜質(zhì)不能與酸反應(yīng)）的氫氧化鈉固體，為測定其純度，取m g固體溶于水，配成100mL溶液，進行如下實驗：
a．取25.0mL所配溶液于錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞試液
b．用c mol?L^-1標準鹽酸潤洗滴定管2～3次
c．把盛有標準鹽酸的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴使之充滿溶液
d．取標準鹽酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2～3mL處
e．調(diào)節(jié)液面到“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
f．把錐形瓶放在滴定管的下方，用標準鹽酸滴定至終點并記下滴定管的計數(shù)
請回答下列問題
（1）在滴定過程中，目光應(yīng)注視，判斷滴定終點的標準是．
（2）正確的是操作順序是：b→d→→f．（填字母）
（3）若滴定前后兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗所配得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為，NaOH的純度為．
（4）若讀取讀數(shù)a時仰視，讀取讀數(shù)b時俯視，則所測氫氧化鈉的純度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L溶 器中，發(fā)生如下反應(yīng) 3A+B?2C，在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：
（1）T₀對應(yīng)的反應(yīng)速率V_正和V_逆的關(guān)系是（用含“＞”“＜”“=”表示，下同）；
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為熱反應(yīng)；
（3）X、Y兩點A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是；
（4）溫度T＜T₀時，C%逐漸增大的原因是；
（5）若Y點的C的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為；若Y點時所耗時間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為．

已知某溫度下CH₃COOH的電離常數(shù)k=1.6×10^-5，該溫度下向20mL 0.01mol?L^-1　CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L^-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），請回答有關(guān)問題．
（1）a點溶液中c（H⁺）為mol?L^-1；
（2）b點溶液中離子濃度大小順序為或．C點溶液中離子濃度大
小順序為．
（3）a、b、c三點中水的電離程度最大的是．

已知100℃K_W=10^-12若將此溫度下pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂溶液與鹽酸的體積之比為（寫出計算過程）．

已知AgCl （s）?Ag⁺+Cl^-，平衡時，c（Ag⁺）?c（Cl^-）=Ksp，過量氯化銀分別投入①100mL水  ②24mL 0.1mol?L^-1NaCl  ③10mL 0.1mol?L^-1MgCl₂  ④30mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液中，溶液中c（Ag⁺）大小順序為（　�。�

現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是AlCl₃溶液、鹽酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一種，已知A、B兩溶液中的水的電離程度相同，A、C兩溶液的pH相同．則下列說法中正確的是（　�。�

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�

（2012?房山區(qū)一模）酒石酸是某種降壓藥物的載體，可用1，3-丁二烯為原料合成，其流程如圖：
已知：①
②D的分子組成是C₄H₈O₂Cl₂，核磁共振氫譜顯示其有三個峰．
（1）D中所含官能團的名稱是．
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是．
（3）B存在順反異構(gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)式是．
（4）D轉(zhuǎn)化為E的化學反應(yīng)方程式是．
（5）與C組成相同、屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）F轉(zhuǎn)化為G的化學反應(yīng)方程式是．
（7）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式是．
（8）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關(guān)資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是．

（2012?房山區(qū)一模）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．現(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分．

已知：①NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
②氣體液化的溫度：NO₂ 21℃、NO-152℃
（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：
A、C、、、
（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是．
（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是．
②裝置E的作用是．
（4）如果向D中通入過量O₂，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為．
如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是．
（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學方程式是．