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下列有機化合物的分類不正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

合成氨是重要的化學(xué)工業(yè)，為了研究合成氨的反應(yīng)原理，在一密閉容器內(nèi)充入1mol N₂和2mol H₂，在一定條件下，使之發(fā)生如下反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃．
Ⅰ：若維持溫度不變，且密閉容器的容積固定為1L．
（1）當(dāng)此反應(yīng)經(jīng)過2min達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得反應(yīng)混合物中NH₃的物質(zhì)的量為0.2moL，則H₂在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為．
（2）如果開始時，向該容器內(nèi)加入0.5moL N₂，要使反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時的完全相同，則還必須加入H₂mol和NH₃mol．
（3）如果開始時加入N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，要使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與（1）平衡時完全相同，則a、b、c應(yīng)滿足的一般條件是（a、b分別用含c的方程式表示）．
Ⅱ：若溫度維持不變，體系壓強維持與Ⅰ相同，密閉容器的容積由1L隨反應(yīng)進行而改變．
（4）開始時加入1mol N₂和2mol H₂，經(jīng)過一段時間，容器中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化時，則NH₃的物質(zhì)的量為（選填一個編號）
（甲）大于0.2mol     （乙）等于0.2mol
（丙）小于0.2mol     （�。┛赡艽笥�、等于或小于0.2mol
作出此判斷的理由是．

已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH

+ 4

、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c（NH

+ 4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）�、赾（Cl^-）＞c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）�、躢（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小順序為（選填序號）．
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為．
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）c（NH₃?H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c （H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系為c（H⁺）c（OH^-）．

室溫下，（1）pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1：1體積比混合，該混合液的pH=；
（2）將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的pH=；
（3）將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合后，溶液的pH=；
（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH^-）之比是．
（5）0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH為8，同濃度的NaAlO₂溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是，其主要原因是（用離子方程式表示）．
（6）設(shè)某pH的硫酸中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-amol/L，設(shè)相同的pH的硫酸鋁中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-bmol/L（a、b都是小于14的正整數(shù)），那么a和b之間應(yīng)滿足的數(shù)量關(guān)系是（用一個等式和一個不等式表示）．、．

在100mL 0.10mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl₂的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO₄?5H₂O的溶液，充分反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

下列實驗方案不能成功的是（　�。�

已知K₂HPO₄溶液中水解程度大于電離程度，對于平衡HPO₄^2-+H₂O?H₃O⁺+PO₄^3-，欲使溶液中c（HPO₄^2-）、c（PO₄^3-）、c（H₃O⁺）三種離子濃度均減少，可采用的方法是（　�。�

某恒容密閉容器中，放入一定量的NO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2NO₂（氣）?N₂O₄（氣）△H＜0，達(dá)到平衡后，若分別改變下列條件，重新達(dá)到平衡狀態(tài)后，能夠使混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小的是（　　）