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下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　　）

當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（　　）

將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣），經(jīng)5min后達到平衡時，測知D的濃度為0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），求：
（1）x的值是多少？
（2）從開始到平衡時B的平均反應(yīng)速率是多少？
（3）達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率是多少？

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19.42kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．

化學(xué)反應(yīng)2A+B?2C達到化學(xué)平衡時，根據(jù)以下條件各選擇正確的選項填空．
（1）升高溫度時，C的量增加，此反應(yīng)．
①是放熱反應(yīng)   ②是吸熱反應(yīng)    ③沒有顯著的熱量變化    ④原化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動
（2）如果A、B、C都是氣體，達到平衡時減小壓強，那么．
①平衡不移動   ②平衡向正反應(yīng)方向移動  
③平衡向逆反應(yīng)方向移動    ④C的濃度會增大
（3）如果已知B是氣體，增大壓強時，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，那么．
①A是氣體、C是固體   ②A、B、C都是氣體
③A、C都是固體    ④A是固體、C是氣體．

.在一個溫度恒定的恒壓密閉容器中，SO₂和O₂發(fā)生反應(yīng)．已知1mol SO₂和足量O₂完全反應(yīng)，放出的熱量為Q．
（1）若開始時放入2mol SO₂和1mol O₂，達平衡后，生成1.6mol SO₃，這時SO₂的轉(zhuǎn)化率為；
（2）若開始時放入4mol SO₂和2mol O₂，達平衡后，生成SO₃的物質(zhì)的量為，反應(yīng)放出的熱量為．

下列敘述正確的是（　�。�

1mol液體在其沸點條件下蒸發(fā)為氣體，在此過程中下列關(guān)系式一定取負值的是（　�。�

將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0.4s（秒）后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6mol?L^-1．下列說法中正確的是（　�。�

升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（　　）