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[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Q(mào)為周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）RQ₄Y分子的某中心原子采用的雜化軌道類型是雜化．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微�；�為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與RY分子互為等電子體的分子和離子分別為和（填化學(xué)式）．
（4）Z元素位于周期表的分區(qū)．Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為，Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個“Z”原子等距離且最近的氧原子數(shù)為．

某同學(xué)想通過利用下圖所示裝置（夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)，探究SO₂與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物．

實(shí)驗(yàn)后測得反應(yīng)前C管的質(zhì)量為m₁ g，反應(yīng)后C管的質(zhì)量為m ₂ g，反應(yīng)后裝置D質(zhì)量增加了n g．請分析：
Ⅰ．裝置B的作用．裝置D的作用．
Ⅱ．如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O₂生成．
Ⅲ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Na₂SO₃
假設(shè)2：只有Na₂SO₄
假設(shè)3：．
（1）若按假設(shè)2進(jìn)行，反應(yīng)方程式為．
（2）若Na₂O₂反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na₂SO₄．
該方案是否合理（填“是”或“否”），理由是．
（3）若假設(shè)1成立，某同學(xué)以反應(yīng)前后C管的質(zhì)量差（ m ₂-m ₁ ）g為依據(jù)推斷生成Na₂SO₃的質(zhì)量為（ m ₂-m ₁ ）×126/64g．老師提示推算不合理，請你分析其中的緣由：．
（4）若假設(shè)2成立，則參加反應(yīng)的Na₂O₂物質(zhì)的量為 （列計算式）摩爾．

有M、A、B、D、N、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在表（周期表的一部分）占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37．試回答：
（1）在B、D、E三種元素的最簡單氫化物中，最穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）．M、D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關(guān)系是（用離子符號表示）．
（2）A、B、D、M可組成多種18電子分子，請寫出2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式（用結(jié)構(gòu)簡式表示）、．
（3）由A、D、N三種元素組成的無機(jī)物（相對分子質(zhì)量106），其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因．
（4）元素B的氫化物與元素D單質(zhì)一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（5）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑B₂M₄和強(qiáng)氧化劑M₂D₂，已知0.5mol液態(tài)B₂M₄和足量液態(tài)M₂D₂反應(yīng)，生成一種無色無味無毒的氣體和一種蒸氣，放出320.8kJ熱量，
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
2M₂D₂（1）=2M₂D（1）+D₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
寫出B₂M₄與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
請寫出B₂M₄、D₂與KOH溶液組成的堿性電池的負(fù)極反應(yīng)式（已知：B₂M₄可以和 D₂反應(yīng)生成B₂和M₂D）；該電池中OH^-移向極．

下列氣體制備與收集裝置錯誤的是（　　）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

下列關(guān)于有機(jī)物的說法，正確的是（　　）

將26克含有SiO₂和CaCO₃固體在高溫下加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱重為17.2克．（已知：SiO₂+CaCO₃ 

△   .

 CaSiO₃+CO₂↑，SiO₂ 和CaSiO₃ 均為固體）
（1）求生成的CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）求原混合物中所含SiO₂的質(zhì)量．

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）第①步中，操作A是，第⑤步中，操作B．
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）
，
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是．

已知離子反應(yīng)：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n=，R元素在中RO₃^n-的化合價是．