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已知丙酮是一種有機(jī)化合物，為無色液體，易溶于水，密度小于1g/cm³，沸點(diǎn)約為55℃，要從丙酮和水的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是（　�。�

有硫酸和鹽酸的混合液共20mL，在此溶液中滴入0.025mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量和溶液pH的變化如圖，求：
（1）滴入Ba（OH）₂前原混合液中鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）A點(diǎn)溶液的pH．（lg5=0.7）

（1）有一瓶被漂白過的品紅試液，甲同學(xué)認(rèn)為是被Cl₂漂白，乙同學(xué)則認(rèn)為是被SO₂漂白了，請用簡單的實(shí)驗(yàn)方法判斷出到底哪位同學(xué)的猜測是真的．
（2）25℃時，0.1mol?L^-1的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，[OH^-]增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使[H⁺]減小，因此溶液的pH增大．
①為了驗(yàn)證上述解釋哪種正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的（填寫編號），然后測定溶液的pH．
A、固體CH₃COOK      B、固體CH₃COONH₄
C、氣體NH₃            D、固體NaHCO₃
②若甲同學(xué)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)；若乙同學(xué)解釋正確，溶液pH的值應(yīng)填（“增大”、“減小”或“不變”）

甲、乙、丙、丁和戊五種溶液，分別由NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺和Cl^-、Br^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一種組成（離子不重復(fù)出現(xiàn)）．其中甲、丁、戊三種溶液使紫色石蕊試液變紅，乙溶液呈堿性，甲和乙反應(yīng)可生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀．根據(jù)上述事實(shí)推斷上述溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式．
（1）甲 乙 丙丁 戊
（2）寫出甲、乙反應(yīng)的離子方程式．
（3）用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因是．

在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO₃（g）和1mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8min時，反應(yīng)到達(dá)平衡．
（1）0min-4min內(nèi)生成O₂的平均速率v（O₂）=mol/（L?min）
（2）整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)
K=
（3）若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是，此時的平衡常數(shù)與（2）小題比較（填“大于”、“小于”或“等于”）

	A	B	C	D
SO3	1mol	3mol	3mol	0mol
SO2	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O2	2mol	1mol	0mol	5mol

（4）物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是（填序號）
①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均分子量不再改變
④V_正（SO₃）=2V_逆（O₂）
⑤n（SO₃）：n（O₂）：n（SO₂）=2：1：2．

標(biāo)況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸時，碳酸鈉溶液應(yīng)裝在式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液從色變成色．
（2）現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第種．
①2.500mol/L      ②0.25mol/L      ③0.025mol/L
（3）若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定，用c（Na₂CO₃）表示，滴定時實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號	待測鹽酸體積（mL）	滴入碳酸鈉溶液體積（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（用題中所給數(shù)據(jù)列出計算式即可）．c（HCl）=．
（4）若盛裝Na₂CO₃溶液的滴定管在滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則最后所測鹽酸濃度，若滴定完畢后讀數(shù)時俯視，則實(shí)驗(yàn)誤差為（以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

按圖裝置持續(xù)通入氣體X，并在管口P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是（　�。�①H₂和NaHCO₃ ②CO和Na₂CO₃ ③CO和CuO     ④H₂和Fe₂O₃．

物質(zhì)的量濃度各為0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液呈酸性．下列關(guān)系式正確的是（　�。�

下列實(shí)際應(yīng)用與鹽的水解知識無關(guān)的是（　�。�

在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0．下列判斷不正確的是（　�。�