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石灰在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和建筑業(yè)上有著重要用途．用于生產(chǎn)石灰的主要原料是石灰石（其主要成分為A），在石灰窯中加熱焙燒石灰石得到生石灰（B），并放出氣體（C）．生石灰在建筑上主要用做黏合劑，一般先使它“熟化”變成熟石灰（D），熟石灰與沙子混合成“沙灰”用于砌筑磚墻．經(jīng)過一段時間后，“沙灰”中的熟石灰變成另一固體物質(zhì)（E）．上述的A、B、D三物質(zhì)，依次所屬類別正確的是（　�。�

下列變化屬于物理變化的是（　　）

（2008?上海）下列關(guān)于化學學習和研究的說法錯誤的是（　�。�

2008年9月份，國家質(zhì)檢總局查出多家知名品牌奶粉中含有三聚氰胺，長期飲用易導致腎結(jié)石．已知三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下面對于其分類的說法正確的是（　�。�

甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學反應(yīng)速率的因素．其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價．
實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論及離子方程式
	甲 溶液由無色變?yōu)槌壬?/div> 溶液由無色變?yōu)槌壬?/div> 乙 溶液由無色變?yōu)辄S色 溶液由無色變?yōu)辄S色	離子方程式 甲： 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- 乙： 2I-+Cl2═2Cl-+I2 2I-+Cl2═2Cl-+I2 結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2

【評價】甲同學設(shè)計的實驗方案的合理性是（填序號）
A．非常合理B．部分合理C．完全不合理
【補充和完善】上一項若填A，則此項不用再作答，若填B或C，則完成實驗還需要的試劑是．
（2）探究影響化學反應(yīng)速率的因素

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗依據(jù)和結(jié)論
3mL1mol/L    3mL3mol/L 鹽酸           鹽酸 （金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）	均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失	因為乙試管中的反應(yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．

甲同學所得實驗依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是．
（3）請你利用原電池原理，設(shè)計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性．畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式．
裝置圖

電極反應(yīng)式

．

研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl
（1）該電池的負極反應(yīng)式是；
（2）在電池中，Na⁺不斷移動到“水”電池的極（填“正”或“負”）；
（3）外電路每通過4mol電子時，生成Na₂Mn₅O₁₀的物質(zhì)的量是．

由等質(zhì)量的Zn片、Cu片和稀H₂SO₄組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．
（1）原電池的正極反應(yīng)式是；
（2）反應(yīng)中生成氫氣的體積是；（標準狀況）；
（3）若將電解質(zhì)溶液改為CuSO₄溶液，也輸出相同電量時，兩極的質(zhì)量差是．

選擇適當方法鑒別下列物質(zhì)．

物質(zhì)	選用的試劑	依據(jù)的現(xiàn)象	有關(guān)的化學方程式
CH4和C2H4	KMnO4溶液 或Br2的CCl4溶液 KMnO4溶液 或Br2的CCl4溶液	褪色；為乙烯 沒有變化的是甲烷 褪色；為乙烯 沒有變化的是甲烷	CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙醇和苯	水 水	分層的是苯 不分層的是乙醇 分層的是苯 不分層的是乙醇	--------------------------

W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最�。�

（1）W的核素符號是；
（2）X和Y的單質(zhì)中，熔點較高的化學式是；
（3）用電子式表示X和Z形成化合物的過程；
（4）Z的最高價氧化物的水化物的化學式是；
（5）Y與W形成的化合物與X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是；
（6）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒恢復至原狀態(tài)后，轉(zhuǎn)移1mol電子放出熱量190.0kJ．在相同狀況下1molY的氣態(tài)氫化物完全燃燒放出的熱量是．