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（2011?豐臺區(qū)二模）將1molNaHCO₃和1molNa₂O₂固體混合，在加熱的條件下使其充分反應(yīng)，則最后所得固體為（　�。�

（2011?豐臺區(qū)二模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

（2011?豐臺區(qū)二模）下列敘述正確的是（　�。�

用芳香烴A為原料合成G的路線如下

其中D分子苯環(huán)上只有一個支鏈，該分子在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，D與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀．
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為，E中所含官能團的名稱是
（2）F→G的反應(yīng)類型為，化學(xué)方程式為
（3）寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①分子內(nèi)含有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈
②一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，生成4mol銀單質(zhì)．

試回答下列問題：
某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅（主要雜質(zhì)為Fe），通過下列化學(xué)反應(yīng)制取膽礬并回收鐵單質(zhì)．請回答相關(guān)問題：

pH控制可參考下列數(shù)據(jù)：

物　質(zhì)	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
氫氧化鐵	2.7	3.7
氫氧化亞鐵	7.6	9.6
氫氧化銅	5.2	6.4

（1）試劑A最好選用（填字母）；a．H₂O₂　b．氯水    　c．酸性高錳酸鉀
加入試劑A以后，金屬銅也能逐漸溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式
能否用稀硝酸代替試劑A（填“能”或“不能”），原因是
（2）Cu（OH）₂的作用是，
還可以用（填一種試劑）代替；（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替？
（3）操作2中包含3個基本實驗操作，依次為、和過濾；操作1以后，加硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1的目的是
（4）如何對操作1后所得濾渣進行洗滌？簡述洗滌操作步驟．

（1）25℃時x mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.01mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH₃COO^-][Na⁺]（填“＞”“=”“＜”），用含x的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
（2）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
①寫出該電池充電時陰陽兩極的電極反應(yīng)式
陰極：
陽極：
②下列敘述正確的是  （填字母）．
A．Zn電極在放電時作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．該電池放電時，K⁺向負極移動
C．放電時正極有1molK₂FeO₄被還原，則轉(zhuǎn)移3mol電子，
③用該電池電解200mL 1mol?L^-1 的AgNO₃溶液（用惰性電極），當陰極質(zhì)量增加2.16g時，被電解溶液的pH為（溶液體積變化忽略不計）．
（3）幾種常見離子在溶液中開始沉淀時的pH如下表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺離子的溶液中滴加NaOH溶液時，（填離子符號）先沉淀，K_SP[（Fe（OH）₂]K_SP[（Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．

利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）反應(yīng)的影響．
實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是（填字母）．
③在起始體系中加入N₂的物質(zhì)的量為mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
④若該反應(yīng)在298K、398K時的平衡常數(shù)分別為K₁，K₂，則K₁K₂（填“＞”“=”“＜”）
⑤對于該反應(yīng)有關(guān)表述正確的是．
a．其他條件不變，縮小容器體積時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，故平衡將逆向移動
b．絕熱條件下，若測得該體系溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
c．恒容條件下，若容器內(nèi)氣體的密度保持不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
d．其他條件不變，將容器體積擴大為原來的2倍，則重新平衡時，NH₃的平衡濃度將比原平衡濃度的一半還要小．

反應(yīng)C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）在一密閉容器中進行，下列說法或結(jié)論能夠成立的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

下列說法成立的是（　�。�