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實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題．
（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有（填選項(xiàng)的字母）．
A．燒杯    B．100mL容量瓶   C．漏斗   D．膠頭滴管   E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為g．
（3）實(shí)驗(yàn)開始前，需要檢驗(yàn)容量瓶是否．
（4）下列主要操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）．
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是．（填字母）
A．加水時(shí)越過刻度線
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
E．定容時(shí)俯視溶液的液凹面．

在口KClO₃+口HCl（濃）=口KCl+口Cl₂↑+口H₂O的反應(yīng)中，
（1）配平該化學(xué)方程式，各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是，，，，．
（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（3）若有7.3gHCl被氧化，則有molCl₂生成．
（4）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是
A、3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　　 B、Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂
C、Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　    D、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

分類法對(duì)研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有重要的意義，請(qǐng)完成下列問題．
（1）今有八種物質(zhì)：①鋁   ②熔化的KNO₃   ③石墨   ④NaCl晶體 ⑤純硫酸  ⑥石灰水 ⑦乙醇  ⑧BaSO4固體
其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是，屬于電解質(zhì)的是．
（2）下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO                    B．H₂、C、P、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn                         D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）
A；B；C；D．
（3）寫出一個(gè)水既不作氧化劑又不作還原劑但反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)方程式，利用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．

（1）混有泥沙的食鹽，可依次進(jìn)行，，三步實(shí)驗(yàn)操作即可達(dá)到分離提純的目的．（填實(shí)驗(yàn)操作名稱，下同）
（2）現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水     ②將海水制成淡水    ③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份．上述分離方法依次是，，．

（1）1mol H₂SO₃中含mol硫原子，個(gè)氧原子；物質(zhì)的量相等的CO和CO₂中，分子個(gè)數(shù)之比為；原子個(gè)數(shù)之比為；氧原子個(gè)數(shù)之比為；電子個(gè)數(shù)之比為．
（2）有下列物質(zhì)：①0.5mol NH₃     ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He    ③4℃時(shí)9mL  H₂O    ④0.2mol H₃PO₄   按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是．

下列說法正確的是（　�。�

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質(zhì)離子）
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
開始沉淀時(shí)	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時(shí)	3.7	5.2	9.7	12.4

已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH如表．
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是（填字母序號(hào)）
A．MgO   B．Na₂CO₃   C．蒸餾水
（2）檢驗(yàn)粗硫酸鎂溶液中Fe²⁺的方法是： （注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為．
（4）步驟Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH₄）₂SO₄，已知室溫下0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液pH是5，則溶液中離子濃度由大到小的排列為，溶液中：2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）=mol?L^-1（用精確數(shù)值表示）
（5）某生產(chǎn)科研小組經(jīng)查閱資料得到以下溶度積Ksp數(shù)據(jù)（298K時(shí)）：
Mg（OH）₂（S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）      Ksp=[Mg²⁺]?[OH^-]²=5.6×10^-12
Ca（OH）₂（S）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）      Ksp=[Ca²⁺]?[OH^-]²=4.7×10^-6
該科研小組認(rèn)為可以用熟石灰替代氨水制得氫氧化鎂，他們的理由是．
若沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：Mg²⁺（aq）+Ca（OH）₂（S）?Mg（OH）₂（S）+Ca²⁺（aq），求此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= （寫出算式和結(jié)果）．

甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是．
A．隨時(shí)將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離         B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)                        D．使用高效催化劑
（2）已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為：．
（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．下圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請(qǐng)回答：
①在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是．
②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 的平衡常數(shù)K=．