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（1）反應A（g）+B（g） C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
①該反應是反應（填“吸熱”“放熱”）；
②在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁，E₂（填“增大”“減小”“不變”）；
（2）已知可逆反應：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
A、加入一定量M      B、加入一定量N           C、反應溫度升高
D、縮小容器體積     E、加入某物質作催化劑    F、分離出一定量P
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為．
③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；達到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a= mol?L^-1．

某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方
案經老師批準后進行試驗，實驗現象記錄如下表（實驗方案4、5鹽酸濃度因記
錄表中數據模糊，分別用a、b表示）：

實驗方案	實驗現象
1，用砂紙打磨后的鎂條與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞 2，向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 3，鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 4，鎂條與amol/L的鹽酸反應 5，鋁條與bmol/L的鹽酸反應 6，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	I．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色 I I．放出無色氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色 III．反應不十分強烈，產生的氣體可燃 IV．劇烈反應，產生的氣體可燃 V．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失 VI．生成淡黃色沉淀

請根據記錄回答下列問題：
（1）該同學的實驗目的為；
（2）請比較a、b的大小關系（選擇“＞”、“＜”、“=”填空）：ab
（3）完成實驗方案3除需要燒杯、小刀、玻璃片、膠頭滴管等外，還必須用到的一種儀器名稱是；
（4）請根據記錄表填寫實驗現象序號對應的實驗方案編號：
II IIIIIV；
（5）請分別寫出下列實驗方案中各現象對應的離子方程式：
實驗方案2：
實驗方案3：
（6）該實驗結論是．

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

下列實驗操作或事故處理中，不正確的做法是（　�。�

常溫下，兩種溶液①0.1mol/L NH₃?H₂O  ②0.1mol/L NH₄Cl中：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中c（OH^-）（填“增大”、“減小”或“不變”）；K_W（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）溶液②呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）．其原因是
（用離子方程式表示）．升溫可以（填“促進”或“抑制”）NH₄Cl 的水解．
（3）兩種溶液中c（NH₄⁺） 的大小為（填字母）．
a．兩種溶液中c（NH₄⁺） 都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（NH₄⁺） 都小于0.1mol/L
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺） 小于NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH₄⁺）=a mol/l，則c（SO₄^2-）=mol/l
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是．

常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為（填字母，下同），當測得溶液的pH＜7時，溶液中離子的濃度大小為．
a．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
b．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d．c（Na+）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

現有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）分別用A、B、C表示該反應的速率之比為v（A）：v（B）：v（C）=
（2）該反應的逆反應為熱反應，且m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（3）若加入B（體積不變），則A的轉化率，B的轉化率．（填增大、減小或不變）
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

c(B)

c(C)

將．（填增大、減小或不變）
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量．（填增大、減小或不變）
（6）該反應的化學平衡常數表達式為K=．

鐵是一種歷史悠久、應用最廣泛、用量最大的金屬，鐵鹽也有廣泛的應用．
（1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應，在不影響產生氫氣總量的情況下，若要加快反應速率，可行的方法有（填序號）．
①加熱      ②滴加少量濃硝酸    ③滴加少量硫酸銅溶液
（2）FeCl₃的水溶液呈（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式表示）：．
實驗室在配制FeCl₃溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”或“抑制”）其水解．
把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是．
（3）向盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置．可以觀察到的現象是，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）．

氫氣是一種清潔能源．
（1）已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
①氫氣的燃燒熱是kJ/mol②燃燒2g H₂生成水蒸氣，放出的熱量為kJ．
（2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣．
①1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為
②工業(yè)上制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g），已知在25℃時：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
C（石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）H=-111kJ/mol則25℃時一氧化碳與水蒸氣作用轉化成氫氣和二氧化碳反應的△H=kJ/mol．

以N_A代表阿伏加德羅常數，關于熱化學方程式CH₄（g）+2O₂=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，下列說法中正確的是（　　）