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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）由以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點最低的是．（填元素符號）
（3）NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是（填序號）．
（4）1906年的諾貝爾化學(xué)獎授予為制備F₂單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑，請預(yù)測首先被用來與F₂反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是（填寫字母）．
（5）利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破．如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應(yīng)生成NaBrO₄，同時放出Xe．寫出上述反應(yīng)方程式：．
（6）a與g形成的化合物是（填“離子”或“共價”）化合物．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
B	該元素是所有元素中非金屬性最強的
C	L層只有5個電子
D	第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素A的離子結(jié)構(gòu)示意圖．寫出元素C的氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）元素B與氯元素相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是．
a．B的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
b．氯與B形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
c．常溫下氯氣的顏色比B單質(zhì)的顏色深
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是（填元素符號），理由是．

實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要求完成下表．
試劑：鎂條、鋁條、氯水、AlCl₃溶液、MgCl₂溶液、NaBr溶液、氫硫酸、水、NaOH溶液

實驗方案（只要求填寫選用試劑）	（1）	（2）
實驗現(xiàn)象	針對方程式①②或③ AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液 AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液 試管中先生成白色沉淀 試管中先生成白色沉淀 后白色沉淀消失 后白色沉淀消失 ． 針對方程式④ MgCl2溶液、NaOH溶液 MgCl2溶液、NaOH溶液 試管中有白色沉淀． 試管中有白色沉淀． ．	溶液由淺黃綠色變成橙黃色
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式	①Al3++3OH-═Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O 或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O ④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
結(jié)論	金屬性：Mg＞Al	非金屬性：

已知斷開1molN≡N鍵需要akJ的能量，斷開1molH-H需要bkJ的能量，形成1molN-H鍵放出ckJ的能量．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0，則該反應(yīng)的△H為（　�。�

如圖所示，先閉合S₁，打開S₂一段時間后，下列操作或現(xiàn)象描述正確的是（　　）

右圖所示是可逆反應(yīng)X₂+3Y₂2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　　）

下列說法中正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
②電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素
③兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素
④質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子
⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子
⑥同種元素的原子其質(zhì)量數(shù)必相等．

下列措施可以提高燃料燃燒效果的是（　　）
①固體燃料粉碎 ②液體燃料霧化 ③煤經(jīng)氣化處理 ④通入足量的空氣．

下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中屬于ⅥA 族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（　　）

下列各微粒中，各個電子層電子數(shù)都達(dá)到2n²個的是（　�。�