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下列各組物質中，兩者既不是同位素，也不是同素異形體，還不是同分異構體的是（　�。�

碳化硅（SiC）俗稱金剛砂，常用作砂輪及高溫爐的材料，它不導電，由此可以推知碳化硅屬于（　�。�

PNA是一種具有良好的熱穩(wěn)定性、耐腐蝕性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑劑，其合成路線如圖所示：

已知：①R₁CH=CHR₂  

KMnO4/H+

 R₁COOH+R₂COOH   （R₁、R₂代表烴基）
②（R₁、R₂、R₃代表烴基或氫原子）
請回答：
（1）A分子中只有一個氯原子，A→B的化學方程式是．
（2）C含有的官能團名稱是．
（3）D能發(fā)生銀鏡反應，且分子中有支鏈，D的結構簡式是．
（4）E→F的反應類型是．
（5）E的結構簡式是．
（6）C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應的化學方程式是：．
（7）香豆素是一種重要的香料，與C具有相同的相對分子質量；14.6g香豆素完全燃燒生成39.6g CO₂和5.4g H₂O．
①香豆素的分子式是．
②寫出所有符合下列條件的香豆素的同分異構體的結構簡式．
a．分子中含有基團
b．分子中除一個苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結構
c．苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代，得到兩種一氯代物．

“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣，反應方程式為：NaClO+NaCl+H₂SO₄ 

△   .

Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O． 為探究氯氣的性質，某同學設計了如下所示的實驗裝置
請回答：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）（填寫序號）．
（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法．
（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na₂SO₃溶液中，寫出氯氣與Na₂SO₃溶液反應的離子方程式．
（4）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式，為驗證尾氣吸收后的溶液中存在氯離子，正確的操作為．
（5）已知RCH₂COOH和Cl₂在紅磷存在時發(fā)生取代反應生成RCHClCOOH．現(xiàn)有分子式為C₄H₈O₂的羧酸A，發(fā)生如下變化．

E的分子式為C₈H₁₂O₄，E的核磁共振氫譜顯示只有一個峰．寫出E的結構簡式．

鹽酸、硫酸、硝酸是中學階段常見的三種強酸．現(xiàn)就三大強酸與金屬銅的反應回答問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與Cu不反應，但在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解，該反應的化學反應方程式為．
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你認為其主要原因是．
（3）甲同學取一定量的銅與濃硝酸反應，發(fā)現(xiàn)有紅棕色的氣體生成，甲同學認為紅棕色的氣體一定是NO₂，但是測量該實驗產生的紅棕色氣體的摩爾質量，發(fā)現(xiàn)并不等于46g/mol．請結合化學反應方程式分析所有可能的原因．
（4）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，對于前者呈綠色的原因甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號）
①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色．

（1）用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：．
（2）為了證明溴乙烷中含有溴元素，下列操作的正確順序是（填序號）．
①滴加AgNO₃溶液  ②充分振蕩、靜置  ③取上層水溶液  ④加入5%的NaOH溶液⑤滴加過量稀HNO₃．滴加AgNO₃溶液時發(fā)生反應的離子方程式是．
（3）菱鐵礦的主要成分為FeCO₃．將FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液．寫出這一變化過程的離子方程式．

在加熱的條件下，氯氣與碘單質以等物質的量反應，可得一紅棕色液體ICl．ICl的性質類似于鹵素，有很強的化學活潑性，如：2Zn+2ICl=ZnI₂+ZnCl₂； ICl+H₂O=HCl+HIO．下列敘述正確的是（　�。�

對羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得．下列有關說法正確的是（　　）

下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　�。�