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把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，反應(yīng)后過濾，把濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含有的金屬鹽是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　�。�

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe=Sb₄O₆+6FeS   ②Sb₄O₆+6C=4Sb+6CO．關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（　�。�

六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價鍵的數(shù)目是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　　）

有體積相等的甲、乙兩個密閉容器，如圖1所示，甲的活塞可以隨意推拉，乙為恒容．向甲容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時問變化的曲線如圖2所示．

（1）0～20min A的平均反應(yīng)速率為．
（2）①30min時改變了一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由是；②已知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，40min時改變了一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由是．
（3）請在圖2的Ⅱ圖中補畫出30～40min正、逆反應(yīng)速率關(guān)于時間變化的曲線．
（4）若向乙容器中充入一定量的A、B、C，使A、B起始濃度均為a mol/L，C為3.5mol/L，一定溫度下達到平衡時，C的濃度為2.0mol/L，則a=．

某研究小組利用反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H=-41.2kJ/mol，制備CO₂與H₂的混合氣體，并進一步研究CO₂與H₂以不同的體積之比混合時在合適條件下的反應(yīng)情況．請回答下列問題：
（1）850℃時，向一體積為10L的恒容密閉容器中通入一定量的CO（g）和H₂O（g），CO（g）和H₂O（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（填序號）．
A．達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
C．從第4min開始，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量才不再變化
D．第6min時，若升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)會減小
（2）850℃時，若向容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H₂O（g）、1.0mol CO₂和x mol H₂，要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是．
（3）850℃時，若向容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO和2.0mol H₂O（g），達  到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是（小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）．