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甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O（g）為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．請回答下列問題：
（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）（Ⅰ）
CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為．
②圖中的p₁p₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時的平衡常數(shù)為．
③該反應(yīng)的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是（填序號）．
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）從體系中分離出來
C．恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大
D．再充入a mol CO和3a mol H₂
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在了下面的實驗設(shè)計表中．

實驗編號	T（℃）	n（CO）/n（H2）	ρ（MPa）
1	150	1 3	0.1
2	n	1 3	5
3	350	m	5

a．表中剩余的實驗數(shù)據(jù)：n=，m=．
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，請指明圖2中的壓強(qiáng)p_x=MPa．

某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，充入1mol A和a mol B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）．5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時n（A）為0.4mol．在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度的關(guān)系曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖Ⅰ所示．若保持其他條件不變，壓強(qiáng)分別為p₁和p₂時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示．下列結(jié)論正確的是（　�。�

可逆反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），在一定條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．如果改變濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件中的一個，達(dá)到新的平衡時，可能引起下列變化，這些變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�
①I₂（g）的濃度減小  ②混合氣體顏色變淺  ③I₂（g）的轉(zhuǎn)化率增大  ④HI（g）的百分含量增大  ⑤I₂（g）和H₂（g）的百分含量減�。�

將4mol A氣體和2mol B氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．現(xiàn)有幾種說法：①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）；②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L?s）；③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；④x=2．其中正確的是（　�。�

（2012?資陽二模）在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時改變某一條件對上述反應(yīng)影響的研究．下列關(guān)于圖象的分析正確的是（　�。�

①圖Ⅰ研究的是溫度對化學(xué)平衡韻影響，且乙的溫度高于甲的溫度 
②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動  
③圖Ⅱ研究的是t₀時刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響 
④圖Ⅲ研究的是t₀時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響．

12.8g銅片與50mL某濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，生成硝酸銅和NO、NO₂混合氣體，且收集到的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L； 請計算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為mol．
（2）求原硝酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）若將收集著氣體的集氣瓶倒立于足量水中，通入多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂，可以使集氣瓶中充滿溶液？

為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是；
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺．若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用；
a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄反應(yīng)，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為．
【探究二】
根據(jù)上述實驗中SO₂體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.0893g?L^-1．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是；
（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的（用化學(xué)方程式表示）；
（5）為確認(rèn)Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于；
a．A之前             b．A-B間             c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q₁，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是．

實驗室欲配制100mL 0.5mol/L的Na₂SO₄溶液，試回答：
（1）實驗中用不到的儀器是：；
A．燒杯    B．圓底燒瓶    C.100mL容量瓶    D．膠頭滴管     E．玻璃棒
（2）配制時應(yīng)稱取Na₂SO₄g；
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作會使所配溶液的濃度偏大的是．
A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
C．將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出
D．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
E．定容時俯視液面．

如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，F(xiàn)是紅棕色氣體．根據(jù)如圖關(guān)系推斷：

（1）化學(xué)式：X．
（2）寫出C-→E的化學(xué)反應(yīng)方程式
（3）請寫出F與B反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．