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請按要求回答下列問題：
（1）硅在無機非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽為無機非金屬材料的主角．
①下列物品用到硅單質(zhì)的是；
A．玻璃制品；B．石英鐘表；C．計算機芯片；D．光導(dǎo)纖維；E．太陽能電池
②硅酸鹽組成復(fù)雜，往往用氧化物的形式表示，某硅酸鹽其主要化學(xué)成分為Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂．把它寫成氧化物的形式為：；
（2）Cl₂和SO₂都具有漂白性，但將這兩種氣體按體積比1：1通入水中得到的溶液卻幾乎沒有漂白性，寫出Cl₂和SO₂ 1：1通入水中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：；
（3）寫出二氧化硫與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)如下：KMnO₄+HCl（濃）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）配平反應(yīng)方程式：
 KMnO₄+HCl（濃）→ KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（2）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） L，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為 mol．該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了 性和性．

用20mL 18.4mol?L^-1 濃H₂SO₄與金屬銅共熱一段時間后，冷卻，過濾，除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol?L^-1，則此時溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

向Fe和Fe₂O₃的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后生成FeSO₄溶液，當(dāng)生成的Fe²⁺和H₂的物質(zhì)的量之比為5：2時，F(xiàn)e和Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為（　�。�

把過氧化鈉投入含有HCO₃ˉ、SO₃^2-、NO₃ˉ、Na⁺的水溶液中，溶液中離子數(shù)目不變的是（　�。�

硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO₂，它們都是大氣的重要污染物．已知某廠排放的尾氣中NO、NO₂的體積比為1：1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽．則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價為（　　）

在強酸性無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�

下列敘述不正確的是（　　）

下列實驗操作正確的（　�。�