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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為：
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為
（3）證明XZ₃為共價化合物的方法是
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是＞＞＞（用離子符號表示）
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出akJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：．

t°C時，將100g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復至t°C，析出2.5g晶體；再蒸發(fā)掉10g水，恢復至t°C，又析出7.5g晶體．下列說法中正確的是（　�。�

某化學課外活動小組甲同學欲制備收集A氣體，乙同學欲制備收集B氣體（制備方法、裝置、試劑的化學式均相同）．甲采用排水法卻收集到B氣體，乙用排空氣法卻得A氣體．下列關(guān)于A、B兩種氣體的敘述不正確的是（　�。�

相同條件下，向100mL，pH=1的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分別加入0.46gNa，產(chǎn)生氫氣的體積分別為V₁、V₂、V₃，則下列關(guān)系中，正確的是（　　）

除稀有氣體外，目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素共有16種．下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷正確的是（　�。�
①都是主族元素，最外層電子數(shù)均大于4
②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑，具有強氧化性
③其中碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)
④氧化物都是酸性氧化物．

離子間能大量共存，當溶液中c（H⁺）=10^-1mol?L^-1時有氣體產(chǎn)生，而當溶液中c（H⁺）=10^-13mol?L^-1時又能產(chǎn)生沉淀．下列各組離子中符合上述要求的一組是（　�。�

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

下列關(guān)于環(huán)境問題的說法不正確的是（　　）

（2013?閔行區(qū)二模）開展“三廢”綜合治理，是防治工業(yè)“三廢”污染，搞好環(huán)境保護的重要途徑之一．其中常用方法是將“三廢”中有毒有害物轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)或有用的產(chǎn)品．
（1）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO₂）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理．其主要反應原理如下：
4NO+4NH₃+O₂

催化劑

140℃

4N₂+6H₂O   6NO₂+8NH₃

催化劑

140℃

7N₂+12H₂O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m³（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO₂物質(zhì)的量比為4：1．設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應．
①氨氧混合氣的平均相對分子質(zhì)量為（精確到0.01）．
②尾氣中NO的含量為mg/m³．
③要處理5m³的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為L．
（2）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產(chǎn)物為NaNO₂、NaNO₃和H₂O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收．
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，體積為mL．
②已知反應后溶液中含有0.35mol NaNO₂．若將尾氣中NO與NO₂的平均組成記為NO_x，則x=．
（3）硫酸工業(yè)的廢水中含質(zhì)量分數(shù)4.9%的硫酸，加入質(zhì)量分數(shù)22.2%的石灰乳，恰好使廢水達到排放標準（pH=7），同時又得到副產(chǎn)品石膏（CaSO₄?2H₂O）．已知按此法處理后每小時可排放達標廢水276.5噸，求每小時生產(chǎn)石膏的質(zhì)量（忽略其他反應且不計過程中損耗）．

（2013?閔行區(qū)二模）X（）是合成某種手術(shù)用黏合劑的單體，X的合成路線如下：

已知：
請回答下列問題：
（1）由單體X合成所得高分子黏合劑的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）物質(zhì)C中所含官能團的名稱是．
（3）寫出由A→B反應的化學方程式．
（4）C→D、D→E的反應順序能否顛倒并說明理由．
（5）C→D、A+F→G的反應類型依次為、．
（6）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類且含有“-C≡C-”結(jié)構(gòu)，除了CH₃COOC≡CH、HCOOC≡CCH₃外，還有的結(jié)構(gòu)簡式為．