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（2013?閔行區(qū)二模）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途，如氫溴酸右美沙芬片（化學(xué)式為C₁₈H₂₅NO?HBr，可溶于水）是鎮(zhèn)咳類非處方藥物．下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）混合①中使用冰水的目的是．
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是、．
（4）操作Ⅲ一般適用于分離混合物．（選填編號(hào)）
a．固體和液體     b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體
（5）混合②中加入Na₂SO₃的目的是．
（6）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：
甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e³⁺，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為．
乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)?!--BA-->，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為．
（7）檢驗(yàn)氫溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是．

（2013?閔行區(qū)二模）研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
I．利用反應(yīng)：6NO₂+8NH₃

催化劑

△

7N₂+12H₂O處理NO₂．
II．一定條件下NO₂與SO₂可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）-Q．
III．CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）對(duì)于I中的反應(yīng)，120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ（NO₂）=．
（2）對(duì)于II中的反應(yīng)，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（選填編號(hào)）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．NO₂和SO₃的體積比保持不變    d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（3）如果Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)（選填編號(hào)）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)     b．平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先減小后增大
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)     d．平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小
（4）對(duì)于Ⅲ中的反應(yīng)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖示．該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，簡(jiǎn)述選擇此壓強(qiáng)的理由：．

（2013?閔行區(qū)二模）已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl₂、濃H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)．
（1）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．
（2）上述反應(yīng)中，還原劑是，還原產(chǎn)物是．
（3）在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃（不溶于冷水），溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO₃^-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi³⁺．寫出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，寫出兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱順序．

（2013?閔行區(qū)二模）氟化硅（SiF₄）是有毒的無色氣體，可用于水泥和人造大理石的硬化劑等，制取氟化硅
（SiF₄）的化學(xué)方程式：2CaF₂+H₂SO₄+SiO₂

△

CaSO₄+SiF₄↑+H₂O，完成下列填空：
（1）CaF₂又名“螢石”，屬于晶體．在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式．
（2）不能用于比較F與O這兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是（選填編號(hào)）．
a．F₂能與H₂O反應(yīng)    b．H₂O的沸點(diǎn)比HF高
c．HF的分解溫度比H₂O高        d．存在OF₂化合物
（3）反應(yīng)物中有三種元素在元素周期表中處于相鄰，比較三種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)?!--BA-->（用離子符號(hào)表示），其中離子半徑最大的離子電子排布式為．
（4）已知SiF₄的沸點(diǎn)為-65℃，則SiCl₄的沸點(diǎn)（填“高”或“低”）于-65℃，其原因是：．

（2013?閔行區(qū)二模）將a molNa₂O₂和b molNaHCO₃固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)．當(dāng)剩余固體為Na₂CO₃、NaOH時(shí)，排出氣體的成分和物質(zhì)的量可能為（　�。�

（2013?閔行區(qū)二模）已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄→2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，下列說法正確的是（　　）

（2013?閔行區(qū)二模）Ba（HS）₂溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為（　�。�

（2013?閔行區(qū)二模）其他條件不變，升高溫度下列數(shù)據(jù)一定增大的是（　�。�

（2013?閔行區(qū)二模）向等體積等物質(zhì)的量濃度的H₂S和SO₂的水溶液各兩份中，分別通入不同的氣體，一段時(shí)間后，如圖表示通入的氣體的量與溶液pH關(guān)系的曲線圖，下列說法中正確的是（　�。�

（2013?閔行區(qū)二模）用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中（如右圖），滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；②滴管內(nèi)液面上升，氣體變成無色；③滴管內(nèi)液面再次下降．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�