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已知氫氧化鎂難溶于水，硫酸鋇既不溶于酸也不溶于水，碳酸鋇可溶于鹽酸不溶于水．現(xiàn)有主要含有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽，請設(shè)計實驗方案，由粗食鹽提純氯化鈉．
實驗儀器：
實驗步驟：．

若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是g．

將4molSO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），達到平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol．則
（1）平衡時c（SO₂）=
（2）該溫度下的平衡常數(shù)K=．

CuSO₄溶液對過氧化氫的分解具有催化作用，有同學猜想其他鹽溶液也能在這個反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究．
（1）請你幫助他們完成實驗報告：
實驗過程：在一支試管中加入5ml5%的H₂O₂溶液，然后滴入適量的FeCl₃溶液，把帶火星的木條伸入試管．
實驗現(xiàn)象：①
實驗結(jié)論：FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂
（2）已知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺ 和Cl^-，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同學的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同學的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你認為最不可能的是 ② 同學的猜想，理由是 ③．
（3）同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究．請你仔細分析后填表：
實驗過程：向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管．
實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
結(jié)論④．
實驗過程：向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的⑤，并把帶火星的木條伸入試管．
實驗現(xiàn)象：⑥．
結(jié)論：⑦．

（1）下列電解質(zhì)中，①NaCl、②NaOH，③NH₃?H₂O、④CH₃COOH，⑤BaSO₄、⑥HCl   ⑦H₂O是強電解質(zhì)的是，是弱電解質(zhì)的是
（2）火箭推進器中有燃料肼（N₂H₄）和液態(tài)雙氧水，它們反應(yīng)產(chǎn)生氮氣和水蒸氣并放出熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學方程式
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為．
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3KJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5KJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6KJ/mol則  2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=．

反應(yīng)：xA（氣）+yB（氣）?zC（氣），達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5mol．L^-1，當在恒溫下將該容器體積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3mol．L^-1，則下列敘述正確的是（　�。�

已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖．則下列判斷不正確的是（　�。�

在氯水中存在著平衡：Cl₂+H₂O?HClO+HCl，現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度．（已知酸性：HClO＜H₂CO₃）下列措施可以采用的是（　�。�

一定溫度下，固定容積容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g），該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志的是（　　）

如圖是關(guān)于反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（　�。�