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下列各組有機(jī)物，無(wú)論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量為一定值的是（　�。�

對(duì)10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（　�。�

下列比較關(guān)系與排列順序錯(cuò)誤的是（　�。�

下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（　�。�

日本9級(jí)強(qiáng)震引起的核泄漏，放射性物質(zhì)有，下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

【化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
已知有機(jī)物A～I(xiàn)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

Ⅰ、A與D、B與E、I與F互為同分異構(gòu)體；
Ⅱ、加熱條件下新制Cu（OH）₂分別加入到有機(jī)物I、F中，I中無(wú)明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中有紅色沉淀；
Ⅲ、C的最簡(jiǎn)式與乙炔相同，且相對(duì)分子質(zhì)量為104；
Ⅳ、B的一種同分異構(gòu)體與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）反應(yīng)①～⑨中屬于取代反應(yīng)的是．
（3）寫(xiě)出F與新制Cu（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有 種．

鐵、銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）黃鐵礦（FeS₂，其中S為-1價(jià)）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS₂+8O₂

高溫  .

6SO₂+Fe₃O₄，氧化產(chǎn)物為，若有3mol FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑．某自來(lái)水廠用氯氣和綠礬（FeSO₄?7H₂O）一起凈水，其原理為（用離子方程式表示）．
（3）①鋼鐵的電化腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如右，將該圖稍作修改 即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向．
②寫(xiě)出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）可用作凈水劑，也可用于制造高鐵電池．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O    3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為．
用該電池電解100mL 1mol?L^-1的AgNO₃溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol 電子時(shí)，被電解溶液的pH為（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
（5）氧化亞銅是一種半導(dǎo)體材料，常用作制造整流器的材料，還可以用于光照條件下水分解的催化劑和農(nóng)作物的殺菌劑．
用右圖裝置可制得氧化亞銅，試寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式．

硫及其化合物在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用非常廣泛．
（1）汽車(chē)尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成；
目前采用的是在汽車(chē)排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．
如：CO（g）+NO₂（g）?NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1（b＞0）
則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3.36L CO還原NO₂至N₂（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO₂氧化為SO₃是關(guān)鍵一步．
①某溫度下，已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196kJ?mol^-1．開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和5.0mol O₂（g），5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，共放出熱量196kJ，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，用O₂表示的反應(yīng)速率為．
②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO₃
D．升高溫度
E．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�