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下列敘述正確的是（　　）

碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛．

（1）如圖1分別代表了五種常見的晶體，分別是：A，B，C，D，E．（填名稱或化學(xué)式）
（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是．
a．晶體的密度：干冰＞冰           b．晶體的熔點(diǎn)：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰   d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳的兩種常見單質(zhì)，下列敘述正確的有．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp³雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp²雜化；
b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＞石墨       d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力；
f．金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，一個(gè)晶胞中的C原子數(shù)目為．
（5）C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，金屬銅采用面心立方最密堆積（在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)Cu原子），已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm³，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)N_A，則Cu的原子半徑為．

用序號(hào)填空：
（1）有下列八種物質(zhì)：①M(fèi)gCl₂晶體②干冰③NaOH晶體④白磷（P₄）晶體⑤金剛石⑥硼晶體．其中屬于離子晶體的是；屬于分子晶體的是，屬于原子晶體的是．
（2）有下列分子：①CO₂②NO₂③SO₃④BF₃⑤NH₃，其中屬于非極性分子的是，分子的VSEPR模型為平面三角形的是，屬于分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是．
（3）在相同條件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，請(qǐng)從分子性質(zhì)的角度闡述理由
（4）試比較同主族元素的氫化物H₂O、H₂S和H₂Se的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低，并說明理由．
穩(wěn)定性： 理由：．
沸點(diǎn)： 理由：．

請(qǐng)你回答下列問題：
（1）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：．配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心離子的符號(hào)為，配位數(shù)為．
（2）寫出原子序數(shù)為26的元素原子的核外電子排布式：．
（3）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：和．

為了確定SbCl₃、SbCl₅是否為離子化合物，以下分析正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�
①具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體      ②NaCl晶體中與每個(gè)Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有12個(gè)     
③非極性分子中一定含有非極性鍵          ④晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI     
⑤含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度      ⑥s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀相同    
⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同  ⑧中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體．

X、Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為22，X原子的核外電子總數(shù)比Y少6個(gè)，下列說法中不正確的是（　�。�

下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　　）
①HF的熔、沸點(diǎn)比ⅦA族其他元素氫化物的高      ②乙醇可以和水以任意比互溶     ③冰的密度比液態(tài)水的密度小      
④水分子高溫下也很穩(wěn)定        ⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低．

下面的排序不正確的是（　�。�

如圖是CaF₂晶胞的結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�