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如圖表示的是25℃時，難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L^-1，假定該濃度為飽和溶液中陽離子的濃度）．
請完成下列問題：
（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是．
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應該控制溶液的pH（填選項）．
A．＜1  B．4左右   C．＞6
（3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質，（填“能”或“不能”）通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是．
（4）25℃下K_sp[Cu（ OH ）₂]=．
（5）要使Cu（OH）₂沉淀溶解，除了加酸之外，還可以加入氨水生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，寫出反應的離子方程式．
（6）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表．

物質	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-35	3.4×10-28	6.4×10-33	1.6×10-24

為除去工業(yè)廢水中含有的Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺雜質，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的填選項．     
A．NaOH   B．FeS   C．Na₂S．

（2012?萬安縣模擬）能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-129.0kJ/mol
（l）CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學方程式為．
（2）將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通過容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH₄的轉化率與溫度的關系如圖1．

①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為；
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母序號）．
A．c（H₂）減小               B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH₃OH的物質的量增加       D．重新平衡時

c(H2)

c(CH3OH)

減小      E．平衡常數(shù)K增大
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸氣重整法．該法中的一個主要反應為CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），此反應能自發(fā)進行的原因是：．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO₂-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖2所示．則當n（O₂）/n（CH₃OH）=0.25時，CH₃OH與O₂發(fā)生的主要反應方程式為．
（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式；
②寫出除去甲醇的離子方程式．

如圖所示，其中甲池的總反應為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O下列說法正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

有關下列兩種溶液的說法中，①：0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液   ②：0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液．正確的是（　�。�

利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間．下列說法不正確的是（　�。�

銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時發(fā)生的總反應為Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O=2K₂Zn（OH）₄+2Ag；下列說法正確的是（　�。�

下列說法中正確的是（　�。�

下列關于溶液的說法不正確的是（　�。�

（2012?昌平區(qū)二模）下列說法中正確的是（　�。�