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生活中的一些問題常涉及化學知識，下列敘述正確的是（　　）

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往20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa（OH）2溶液時，生成BaSO4的量和溶液的pH變化如圖．試回答：
（1）起始時，混酸中H2SO4的物質的量濃度為多少？
（2）起始時，混酸中鹽酸的物質的量濃度為多少？
（3）B點時溶液的pH是多少？

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科目： 來源： 題型：閱讀理解

實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
 
實驗次數(shù)		 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器名稱是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
；實驗時用該儀器攪拌溶液的方法是
上下攪動
上下攪動
，由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？
應使小燒杯口與大燒杯口持平，其余部分用碎塑料填滿
應使小燒杯口與大燒杯口持平，其余部分用碎塑料填滿
．
（2）反應需要多次測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是
用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計
用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計
．
（3）已知Q=cm△t，經(jīng)數(shù)據(jù)處理，則該實驗測得的中和熱△H=
-56.8kJ/mol
-56.8kJ/mol

（鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J/（g?℃）計算）．
（4）鹽酸與氫氧化鈉的中和熱的文獻值為-57.3kJ/mol，你認為（3）中測得的實驗值偏差可能的原因是
①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好　②酸堿溶液混合不迅速
①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好　②酸堿溶液混合不迅速
（至少說出兩點）
（5）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H1，則△H1與△H的關系為：△H1
＞
＞
△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
NH3?H2O電離吸熱
NH3?H2O電離吸熱
．

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用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在
A
A
（填編號字母）上稱量
（A）小燒杯        （B）潔凈紙片     （C）直接放在托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol?L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用
B
B
（填編號字母）作指示劑．
（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞
（3）根據(jù)你所選擇的指示劑，正確判斷滴定終點的現(xiàn)象是：
滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t（或由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不變�?/div>
滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t（或由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不變�?/div>．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是
0.4000
0.4000
mol?L-1，燒堿樣品的純度是
97.56%
97.56%
．
滴定次數(shù) 待測溶液體積（mL） 標準酸體積
滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
（5）下列實驗操作會對滴定結果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果
偏高
偏高
．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果
偏高
偏高
．

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科目： 來源： 題型：

將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成CoCl42-．溶液中存在如下平衡：CoCl42-（藍色）+6H2O?Co（H2O）62+（粉紅色）+4Cl-．
（1）一般情況下，CoCl2溶液呈紫色，將盛有CoCl2溶液的試管放在熱水中溶液逐漸變成藍色，則正反應方向為
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）該反應平衡常數(shù)表達式為
c[Co(H2O)62+]×c4[Cl-]
c[CoCl42-]
c[Co(H2O)62+]×c4[Cl-]
c[CoCl42-]
，加水稀釋平衡向
正
正
方向（填“正”或“逆”）移動．
（3）向溶液中加入少量AgNO3固體，溶液顏色變?yōu)?!--BA-->
粉紅
粉紅
色．

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甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇．
反應I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
反應II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH3OH （g）和H2（g）反應生成CH4（g）與H2O（g）的熱化學方程式為
CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
0.03 mol?L-1?min-1
0.03 mol?L-1?min-1
．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為
2.25×10-2
2.25×10-2
．
③可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有
A D
A D
．（填字母）
A．CO的含量保持不變                  
B．容器中CH4濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變       
D．3V正（CH4）=V逆（H2）
（3）按照反應II來生成甲醇，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是
C
C

A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩爾質量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應能自發(fā)進行的原因是
該反應是一個熵增的反應
該反應是一個熵增的反應
．
（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
．
③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式為：
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
．

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對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
HClO HClO?ClO-+H+ 2.95×10-8
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-		 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列問題：
（1）當升高溫度時，K值
變大
變大
，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值
不變
不變
（以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系
在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是
HPO42-
HPO42-
．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是
上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
．
（5）請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
；
②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液
2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
．

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科目： 來源： 題型：

某可逆反應aA+bB?cC△H  在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則△H和K數(shù)值的相應變化為（　�。�

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科目： 來源： 題型：

判斷下列關于焓變的說法正確的是（　　）

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科目： 來源： 題型：

在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X（？）+Y（g）?Z（s）已達到平衡，此時升高溫度則氣體混合物的密度增大．下列敘述正確的是（　　）

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