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常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時c（OH^-）/c（H⁺）值明顯增大，且能大量共存的離子組是（　�。�
①K⁺、Al³⁺、NO₃^-、AlO₂^-         ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
③Ba²⁺、I^-、NO₃^-、Na⁺           ④Na⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^-．

下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

對氨水溶液中存在的電離平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，下列敘述中正確的是（　　）

下列物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

（2008?德陽模擬）圖（如圖1）中P為一可自由滑動的活塞，K為容器A和B之間的旋塞．將K關(guān)閉，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY．起始時，V（A）=V（B）=1L，在相同的溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生反應：
X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．
當達到平衡時，V（A）=1.25L．問：
（1）A中Y的轉(zhuǎn)化率為，A、B中Y的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是a（A）a（B）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）如果將B端改裝成與A端一致（如圖2），將K關(guān)閉，達到平衡后，B的體積為L，B中X的體積分數(shù)為．
（3）如果將K打開，待反應達到平衡后，再同時等幅升高A、B的溫度，達到新平衡后，A中活塞向左移動，其移動的原因是．

（2008?德陽模擬）有一瓶（約100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL該混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾，洗滌、烘干，可得4.66g沉淀．將濾液跟2.00mol/L NaOH溶液反應，共用去35.00mL堿液時恰好中和．請回答下列問題：
（1）混合溶液中HNO₃的物質(zhì)的量濃度是c（HNO₃）=mol/L．
（2）另取10.00mL原混酸溶液，加入1.60g銅粉共熱，其反應的離子方程式是，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積是mL．

（2008?德陽模擬）圖1表示物質(zhì)A-K之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、D、F、H均為單質(zhì)，B為淡黃色固體，J為紅褐色固體，反應②通過圖2裝置實現(xiàn)．
請根據(jù)如圖所示回答下列問題
（1）A為，B為，G的電子式為．
（2）生成E 的電極反應式是．
（3）反應①的化學方程式是．
（4）反應⑥的離子方程式是．

（2008?德陽模擬）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X或一種帶一個單位正電荷的陽離子Y；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體．請回答下列問題：
（1）A、B的元素符號分別是、．
（2）Y水解的離子方程式是．
（3）將12gB單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得氣體通入1L1.5mol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是．
（4）常溫常壓下由兩種氣體組成的混合氣體Z．已知Z中只含有A、B兩種元素，且不論這兩種氣體以何種比例混合，該混合氣體中A、B元素的質(zhì)量比總大于

1

3

．由此可確定氣體Z是由和．（填寫氣體的分子式）組成的混合物．

（2008?德陽模擬）為測定Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，某同學設(shè)計了如下圖所示的裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）．請回答下列問題：

（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是．
（2）裝置C的作用是．裝置F的作用是．
（3）實驗過程中，當裝置A內(nèi)的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣．這樣做的目的是．所通空氣應先經(jīng)過裝有（填試劑名稱）的裝置處理，否則可能引起Na₂SO₃含量的測定值比實際值（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）．
（4）有人經(jīng)過分析推測，用該套裝置進行實驗，可能會引起Na₂CO₃含量的測定值比實際值偏低，你認為他的理由是．