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（1）下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-1）：

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	520	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量
X在周期表中位置：第期，族，Y的最高正價為．
（2）1932年美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
①上表中電負(fù)性最小的元素是（填元素符號），估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：＜X＜．
②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr₃中形成的化學(xué)鍵的類型為，其理由是．

（1）配制FeSO₄溶液時，常加入少量鐵粉，目的是；常加入少量H₂SO₄，目的是
（2）泡沫滅火劑包括Al₂（SO₄）₃溶液（約1mol?L^-1）、NaHCO₃溶液（約1mol?L^-1）及起泡劑．使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是．
（3）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸是黑色固體．AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體．
①寫出白色固體轉(zhuǎn)化黑色固體的化學(xué)方程式：
②白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：
（4）已知下列物質(zhì)在20℃下的K_sp如下，試回答下列問題：

化學(xué)式	①AgCl	②AgBr	③Ag2S	④Ag2CrO4
Ksp	2.0×10-10	5.4×10-13	2.0×10-48	2.0×10-12

①20℃時，上述四種銀鹽飽和溶液中，Ag⁺物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號）．
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，

c(Br-)

c(Cl-)

=．

下表是周期表的一部分，試回答下列問題

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0 0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）表中元素中，第一電離能最小的元素是（填元素符號，下同），電負(fù)性最大的元素是，單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （填化學(xué)式）．
（2）表中元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是（填化學(xué)式，下同），堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是．
（3）表中ⅦA元素中最不穩(wěn)定的氫化物是（填化學(xué)式）．
（4）為什么表中的④第一電離能比⑤大？．

（2011?南平二模）某溫度下，將Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s） 分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后，金屬陽
離子濃度隨溶液p^H的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1：2體積比混合，該混合溶液pH為（　�。�[已知：lg6.7=0.8]．

向0.1mol?L^-1．醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強度I隨加入氨水的體積（V）變化的曲線關(guān)系是圖中的（　�。�

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作中會使測定結(jié)果偏低的有（　�。�

當(dāng)硅原子由1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s¹3p³時，以下認(rèn)識正確的是（　�。�