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設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

下列各組物質(zhì)中按酸、堿、鹽順序排列的是（　�。�

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
②該溫度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
（2）請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
①②
（3）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：
欲使上述體系中Al³⁺濃度增加，可加入的物質(zhì)是．

A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為，C的元素符號(hào)為；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為，其基態(tài)原子的電子排布式為．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為，其基態(tài)原子的電子排布式為．

工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO₄）對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高溫

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na₂S水解的離子方程式為． 
（2）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）

高溫

2CO（g）的△H₂=kJ?mol^-1．
（3）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
①下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有：．（填字母）
a．減少化石燃料的使用           b．植樹造林，增大植被面積
c．采用節(jié)能技術(shù)                 d．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能
②將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂O

光合作用

C₆H₁₂O₆        b．CO₂+3H₂

催化劑

△

CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄

催化劑

△

CH₃COOH         d．2CO₂+6H₂

催化劑

△

CH₂═CH₂+4H₂O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是．

在200mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入5.13g Ba（OH）₂粉末，充分反應(yīng)后過濾，得沉淀2.33g；又測(cè)知反應(yīng)后的溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1．試求混合酸溶液中Cl^-和SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的總體積不變）

某實(shí)驗(yàn)需要100mL、0.1mol/L的K₂CO₃溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的固體K₂CO₃放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用（填儀器名稱）攪拌； ②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入（填儀器名稱）；③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用（填具體操作方法）；  ④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分振蕩搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是（填序號(hào)）．
（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會(huì)（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若取出20mL配好的K₂CO₃溶液，加蒸餾水稀釋成c（K⁺）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為mL
（4）在配制100mL、0.1mol/L K₂CO₃的溶液時(shí)，下列操作中的會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫）
①用托盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤   ②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外   ③定容時(shí)俯視刻度線     ④定容時(shí)仰視刻度線  ⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個(gè)化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生．如圖所示就是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”，其中A～F裝置中分別盛放的物質(zhì)為：A、稀硫酸；B、鋅粒；C、某溶液；D、CaCO₃固體；E、滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；F、足量的澄清石灰水請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)開始后，若E中出現(xiàn)紅色，F(xiàn)中有白色沉淀生成，則C中的物質(zhì)可能是．
（2）裝置D中的離子方程式，該反應(yīng)的類型是，裝置F中的離子方程式．

（1）等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO₃溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是．
（2）等質(zhì)量的CH₄和NH₃相比較，它們的分子個(gè)數(shù)比為　 它們的氫原子個(gè)數(shù)比為
（3）V mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含有Al³⁺ag 取V/2mL 溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為．

（1）下列物質(zhì)中：①NaCl溶液  ②氫氧化鈉  ③二氧化碳  ④氯化氫 ⑤水  ⑥酒精，屬于電解質(zhì)的是；非電解質(zhì)的是；弱電解質(zhì)的是．（請(qǐng)用序號(hào)填空）
（2）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
①硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液；
②硝酸銀溶液與氯化鉀溶液；
③醋酸（CH₃COOH）和氨水．