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（2010?宣武區(qū)二模）下列說(shuō)法正確的是（　　）

（2010?宣武區(qū)二模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2010?陜西模擬）有機(jī)物X（C₁₁H₉O₆Br）分子中有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗�部分的結(jié)構(gòu)），為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下的轉(zhuǎn)化示意圖：
已知向D的水溶液中滴入FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，滴入NaHCO₃溶液有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，且D苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱：；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
（2）寫出B→E的化學(xué)方程式：
（3）D可能發(fā)生的反應(yīng)有：
A．加成反應(yīng)    B．消去反應(yīng)   C．取代反應(yīng)   D．氧化反應(yīng)  E．加聚反應(yīng)
（4）D有多種同分異構(gòu)體，分別寫出滿足下列三個(gè)條件的同分異構(gòu)體各一種：①遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，①遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③不能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

（2010?陜西模擬）由CO與H₂催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑常用第四周期兩種金屬元素的化合物，其中一種元素的原子L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，它的元素符號(hào)為，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是．
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是；
②甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為．甲醛分子的空間構(gòu)型是； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為．
（4）上述反應(yīng)的催化劑另一種是銅元素的化合物．已知銅的重要化合物膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如：下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去．

（2010?陜西模擬）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E的變化是，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是； E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol A（g） 和3mol B（g），判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）．
①c （A）=c （C）           ②容器中壓強(qiáng)不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變      ④v_（逆）（D）=v _（正）（B）
（4）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1mol?L^-1，c（B）=2.4mol?L^-1，達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)B 的轉(zhuǎn)化率為．
（5）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=4mol?L^-1，c（B）=amol?L^-1，達(dá)到平衡后，c（C）=2mol?L^-1，列出計(jì)算式并求出a值．

（2010?陜西模擬）根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時(shí)，劇毒的CN-在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均為-3價(jià)），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CN-被處理的百分率．
現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．該實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO2的量來(lái)確定對(duì)CN-的處理效果．回答下列問題：
（1）根據(jù)題意寫出乙中反應(yīng)的離子方程式
（2）丙裝置中的試劑是（填名稱）；丁裝置的目的是．干燥管Ⅱ的作用是．
（3）假定上述每一個(gè)裝置都充分吸收，則利用該裝置計(jì)算得出的CN-被處理的百分率與實(shí)際值相比（填：“偏高”或“偏低”），簡(jiǎn)述可能的原因：．
（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中計(jì)算得出CN-被處理的百分率為．

（2010?陜西模擬）圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

（2010?陜西模擬）下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）

（2010?陜西模擬）中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是（　�。�