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在一定條件下，1mol某氣體若被O₂完全氧化放熱98.0kJ．現(xiàn)有2mol該氣體與1mol O₂在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是156.8kJ，求該氣體的轉(zhuǎn)化率．

[化學--有機化學基礎(chǔ)]
有機物A（C₆H₈O₄）為食品包裝紙的常用防腐劑．A可以使溴水褪色．A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應，得到B（C₄H₄O₄）和甲醇．通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應．
（1）A可以發(fā)生的反應有（選填序號）．
①加成反應    ②酯化反應    ③加聚反應    ④氧化反應
（2）B分子所含官能團的名稱是、．
（3）B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式是，B的具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）由B制取A的化學方程式是．
（5）天門冬氨酸（C₄H₇NO₄）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應制取：

B

HCL

C

NH3

天門冬氨酸

天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是．

[化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第族．
Ⅱ．圖B折線c可以表達出第族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：（填“a”或“b”）
Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用．
（1）寫出這三種元素電負性由大到小的順序（填元素符號）
（2）砷原子核外電子排布式為
（3）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe³⁺與CN^-之間的化學鍵類型為，該化學  鍵能夠形成的原因是．

為測定Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，欲取樣品m g以圖所示裝置進行實驗，已知儀器C中裝有品紅溶液．（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是．
（2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是；儀器F的作用是．
（3）實驗室中備有以下常用試劑：
a．濃硫酸  b．品紅溶液 c．酸性高錳酸鉀溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液 e．氫氧化鈉溶液 
f．無水硫酸銅 g．堿石灰  h．五氧化二磷  i．無水氯化鈣
請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中，D中，E中．
（4）實驗過程中，當儀器A內(nèi)的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣．這樣做的目的是．
所通空氣應先經(jīng)過試劑（填序號）處理，否則可能引起Na₂SO₃ 含量的測量結(jié)果比實際值（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）若要提高實驗的準確性，還應在之間增加裝有（填序號）的球形干燥管裝置．

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是．
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7-8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見表）Ca（OH）₂不能過量，若Ca（OH）₂過量可能會導致溶解、沉淀．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入 （填入物質(zhì)的化學式），然后 （依次填寫實驗操作名稱）．
（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是（填寫物質(zhì)化學式）．
（5）現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O中a、b、c的值（已知均為正整數(shù)），請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：①樣品稱量  ②高溫分解  ③  ④   ⑤稱出MgO的質(zhì)量．

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）將E的單質(zhì)投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為該反應的氧化劑是．
（2）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是．
（3）化學反應3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）．△H=-92.4kJ?mol^-1
①當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的 量），如圖表示反應速率與反應過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是．
②溫度為T℃時，將5mol A₂和2mol C₂放入0.5L密閉容器中，平衡后測得C₂的轉(zhuǎn)化率為50%，計算反應的平衡常數(shù)為．
（4）已知0.4mol 液態(tài)C₂ A₄與液態(tài)雙氧水反應，生成C₂和液態(tài)水，放出327.2kJ的熱量．1mol液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣需吸�?4.0kJ的熱量．寫出液態(tài)C₂ A₄與液態(tài)雙氧水反應，生成C₂和水蒸氣的熱化學方程式．

用4種溶液進行實驗，下面“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關(guān)系錯誤的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

直接排放含SO₂，的煙氣會形成膠雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．
（1）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是
（2）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯性，原因：
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：
a．c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）═c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）