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關(guān)于濃度均為0.1mol?L^-1的三種溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列說法不正確的是（　�。�

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　�。�

下列說法中正確的是（　�。�

SnCl₄的制備需分兩步進(jìn)行，第一步是金屬Sn的制備，第二步由Sn和Cl₂反應(yīng)生成SnCl₄．
第一步：金屬Sn的制備--以錫石SnO₂為原料，用足量的焦炭作還原劑，在高溫下可制得粗錫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，粗錫經(jīng)電解精煉可得純錫，精煉時(shí)的陰極反應(yīng)式為．
第二步：SnCl₄的制備--用干燥、純凈的Cl₂與熔融的Sn反應(yīng)制SnCl₄，同時(shí)放出大量的熱．已知SnCl₄常溫下是無色液體，沸點(diǎn)114℃，遇潮濕空氣便發(fā)生水解反應(yīng)，Sn的熔點(diǎn)：231℃，右圖是制取SnCl₄的實(shí)驗(yàn)裝置．
試回答以下問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）當(dāng)反應(yīng)生成SnCl₄時(shí)，應(yīng)熄滅處的酒精燈，理由是；
（3）裝置B的主要缺點(diǎn)是，裝置D的主要缺點(diǎn)是；
（4）即使裝置B和裝置D進(jìn)行改進(jìn)后，老師說該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)仍不完整，請你協(xié)助該研究小組設(shè)計(jì)出所缺裝置（須標(biāo)出試劑的名稱）并在下邊方框中畫出．

常溫下，由水電離出的氫離子濃度為1×10^-13mol/L的溶液中，一定不能大量共存的離子組是（　�。�

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，求酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的關(guān)系．

已知，向Zn²⁺離子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）₂白色沉淀；但是氨水過量時(shí)，沉淀又溶解，生成了Zn（NH₃）₄²⁺．此外，Zn（OH）₂既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液中，生成ZnO₂^2-，所以Zn（OH）₂是一種兩性氫氧化物．現(xiàn)有3組離子，每組有2種金屬離子．請各選用1種試劑，將它們兩者分開．可供選用的試劑有：A 硫酸 B 鹽酸 C 硝酸 D 氫氧化鈉溶液 E 氨水（填寫時(shí)用字母代號(hào)）
請?zhí)顚懴卤恚?BR>

離子組	選用的試劑（填代號(hào)）	沉淀物的化學(xué)式	保留在溶液中的離子
Zn2+和Al3+
Zn2+和Ba2+
Fe3+和Al3+

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）將AlCl₃溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是．
（3）、下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性
K₂CO₃．溶液呈性；Na₂SO₄溶液呈性；CuCl₂．溶液呈性．

將足量BaCO₃粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和．各溶液中Ba²⁺的濃度最小的為（　　）