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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

對于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　�。�

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測不正確的是（　�。�

在下列分子結(jié)構(gòu)中，有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�

下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

日本福島核電站3號反應(yīng)堆使用鈾钚混合燃料，也就是MOX燃料，傳統(tǒng)的反應(yīng)堆是以

235 92

U（鈾235）為燃料，但自然界鈾儲量的99.3%都是無法用于核電站發(fā)電的²³⁸U，MOX燃料就是一種為了通過核反應(yīng)來利用²³⁸U而設(shè)計(jì)的特種核燃料，其組成為由7%的

239 94

Pu（钚239）的氧化物和93%的²³⁸U的氧化物．下列敘述中正確的是（　�。�

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．請回答下列問題：
（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為．
（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序：．
（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是（寫出化學(xué)式）．
（4）F分子的中心原子雜化類型是，F(xiàn)易溶于E，其原因是．

鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347

（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）
SiCSi； SiCl₄SiO₂
（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si和化合物SiCl₄的熔點(diǎn)高低？（填“能”或“不能”），原因是
（3）如圖立方體中心的“?”表示金剛石晶體中的一個(gè)原子，請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“?”表示出與之緊鄰的碳原子
（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

高溫

 Si（s）+4HCl（g）計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，五種元素核電荷總數(shù)為42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是，C元素在周期表中的位置是．
（2）C和D的離子中，半徑較小的是（填離子符號）．
（3）將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）C、D、E可組成離子化合物D_xEC₆，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子D⁺（用○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC₆^x-（用●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心．該化合物的化學(xué)式是．