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今年暑假里杭二中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室裝修，藥品被轉(zhuǎn)移到了安全的場(chǎng)所保管，但是因?yàn)楣ぷ魅藛T的疏忽，有幾瓶氫氧化鈉沒有及時(shí)轉(zhuǎn)移，開學(xué)后才發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在需要測(cè)定氫氧化鈉是否有變質(zhì)，變成了什么．所以某興趣小組接下了任務(wù)，他們是這么做的：常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，反應(yīng)過程中沒有觀察到氣泡，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失．上述實(shí)驗(yàn)①②③數(shù)據(jù)可靠．通過計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．

	氫氧化鈉質(zhì)量（g）	氯化鈉質(zhì)量（g）
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

二氧化氯（ClO₂）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級(jí)安全消毒劑．常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定．溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸．某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO₂．
（1）如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO₂、CO₂和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，
氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（2）控制水浴溫度在60～80℃之間的目的是，
圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是．
（3）A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放．（填序號(hào)）
①60℃的溫水  ②冰水    ③飽和食鹽水
（4）將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．請(qǐng)寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

有兩份硫酸溶液，根據(jù)下表信息，回答有關(guān)問題：

	溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	溶液的密度（g/cm3）
第一份溶液	ω1	ρ1
第二份溶液	ω2	ρ2

（1）第一份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為．
（2）取等質(zhì)量?jī)煞萑芤夯旌�，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω₃=．
（3）若有ω₁＞ω₂，取等體積的兩份溶液混合，設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω₄，試比較ω₃、ω₄的相對(duì)大�。�．

各物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：
（1）化合物E與水反應(yīng)生成白色漿狀物
（2）化合物F是不成鹽的氧化物    
（3）組成D的元素在化合物中只能顯負(fù)一價(jià)
據(jù)此請(qǐng)?zhí)羁?BR>（1）化合物F是
（2）化合物I是
（3）反應(yīng)（2）的化學(xué)方程式是
（4）反應(yīng)（4）的化學(xué)方程式是．

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小（同溫、同壓下測(cè)定）．若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是（　�。�

質(zhì)量為25.4g的KOH和KHCO₃混合物先在250℃加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO₃的組成為（　�。�

下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是??（　�。�

在一密閉氣缸中，用一不漏氣可滑動(dòng)的活塞隔開，左邊充有N₂，右邊充有H₂和O₂的混合氣體，在20℃時(shí)，將右邊混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻到原來溫度，若活塞原來離氣缸左端的距離為總長(zhǎng)的

1

4

，反應(yīng)后靜止于氣缸的正中（忽略水蒸氣），則原來H₂和O₂的體積比可能為（　�。�

已知?dú)湓�素有三種同位素，氧元素也有兩種同位素．它們之間形成化合物的種類有（　　）

下列反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是（　�。�