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（2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是（填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為．（填序號）（①飽和Na₂CO₃溶液  ②飽和K₂CO₃溶液  ③75%乙醇�、芩穆然�碳）
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是；NaOH溶液的出口為（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為（填字母）；干燥塔中應使用的液體是．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產，其副產物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關注．
（1）SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應，產物有兩種，化學方程式為．
（2）SiCl₄可轉化為SiHCl₃而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）
達平衡后，H₂與SiHCl₃物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為kg．
（3）實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置（填代號）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣m³（標準狀況）．（忽略可能存在的其他反應）
某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
PH	3.2	5.2	12.4

Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是．
Mg（ClO₃）₂在農業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
MgCl₂+2NaClO₃→Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg（ClO₃）₂．簡述可制備Mg（ClO₃）₂的原因：．
（4）按題（3）中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO₃）₂過程中，常伴有NaCl析出，原因是：．除去產品中該雜質的方法是：．

（2012?長寧區(qū)一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

（1）T的離子結構示意圖為．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：QW（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為．
（4）原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子核外電子排布式是．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂→6CaSiO₃+P₄O₁₀     10C+P₄O₁₀→P₄+10CO
每生成1mol P₄時，就有mol電子發(fā)生轉移．
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是．
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過下列反應形成Ce（OH）₄沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：
Ce³⁺+H₂O₂+H₂O→Ce（OH）₄↓+
在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：②；．
③；．
（4）實驗②平衡時B的轉化率為；實驗③平衡時C的濃度為；
（5）該反應是熱反應，判斷其理由是；
（6）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：
實驗②：V_B=．

（2012?長寧區(qū)一模）將NaOH溶液加入到13.2g含有（NH₄）₂SO₄與（NH₄）₂CO₃的固體混合物中，充分反應后，可收集到標準狀況下密度為17g/22.4L的氣體，體積不可能是（　　）

（2012?長寧區(qū)一模）含有1mol FeBr₂的溶液中，通入xmol Cl₂．下列各項為通Cl₂后，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（　�。�

（2012?長寧區(qū)一模）SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵．已知：1molS（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F₂（g）→SF₆（g）+Q的反應熱Q為（　　）

（2012?長寧區(qū)一模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

（2012?長寧區(qū)一模）中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示：下列敘述正確的是（　　）

（2012?長寧區(qū)一模）科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NO₂）₃（如圖所示）．已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關N（NO₂）₃的說法正確的是（　　）