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（2012?泰安一模）有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子核外有成單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2．則：
（1）D的元素符號為，基態(tài)E原子的價電子排布式．
（2）A的單質(zhì)分子中有個σ鍵，個π鍵．
（3）A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示），B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的，原因是．
（4）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為，其中A原子的雜化類型是．

（2012?泰安一模）隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”．為回收利用含釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)�），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上．
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

該工藝的主要流程如下：

請回答下列問題．
（1）工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，用化學(xué)方程式表示為．
（2）反應(yīng)①的目的是．
（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（4）經(jīng)過熱重分析測得：NO₄VO₃在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖所示．則NH₄VO₃在分解過程中（填序號）．
A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃
B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
C．同時分解失去H₂O和NH₃
D．同時分解失去H₂、N₂和H₂O．

（2013?樂山二模）某實(shí)驗(yàn)小組為探究銅及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）銅在一定條件下也能被腐蝕．下列裝置中，銅腐蝕的速度最慢的是（填裝置序號）．
（2）金屬銅長期暴露在潮濕空氣中往往被腐蝕．生成的“銅銹”受熱易分解為氧化銅、二氧化碳和水．為驗(yàn)證“銅銹”分解的部分產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計了下圖裝置：

該裝置可初步驗(yàn)證“銅銹”分解產(chǎn)物中的，為驗(yàn)證分解的其它產(chǎn)物需要做補(bǔ)充，方法是．
（3）為了從“銅銹”中制得銅并測定“銅銹”的組成，設(shè)計實(shí)驗(yàn)裝置如下：

請回答下列問題：
①A處是“銅銹”與氫氣反應(yīng)的裝置，應(yīng)選用下圖中的（填寫編號）；

②反應(yīng)進(jìn)行時，應(yīng)先再點(diǎn)燃酒精燈加熱；
③要準(zhǔn)確測定“銅銹”的組成，實(shí)驗(yàn)時C中現(xiàn)象應(yīng)為，需測定的數(shù)據(jù)有；樣品質(zhì)量、（填化學(xué)式）的質(zhì)量；
④上述裝置還有不完善之處，應(yīng)將D裝置中排出的氣體（填處理的方法）

（2013?德州模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
K	4.1×106	K1	K2

①比較K₁、K₂的大�。篕₁K₂填“＞”、“=”或“＜”）；
②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）．
a．υ（N₂）_正=3υ（H₂）_逆
b．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（2）298K時，1.00g N₂H₄（l）與足量的N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出19.15kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用[Cu（NH₃）₂]Ac溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：
[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu(NH3)3]Ac?C

O

＜0
生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是；[Cu（NH₃）₂]Ac溶液吸收原料氣中CO的適宜條件應(yīng)是．
（4）對反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（填字母序號）．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點(diǎn)NO₂的轉(zhuǎn)化率：A＜C
c．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

（2013?德州模擬）鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上可利用反應(yīng)Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）來治煉金屬鉀，此反應(yīng)利用了鈉的還原性及，寫出鈉與TiCl₄反應(yīng)冶煉Ti的化學(xué)方程式．
（2）用Na₂CO₃熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O₂為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如右：負(fù)極電極反應(yīng)式為，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學(xué)式為．
（3）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填編號）．
A．HCN     B．HClO      C．CH₃COOH      D．H₂CO₃
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純．當(dāng)300mL 1mol?L^-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺離子的溶液中滴加NaOH溶液時，（填離子符號）先沉淀，K_SP[（Fe（OH）₂]K_SP[（Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．

（2012?泰安一模）化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個曲線圖的說法正確的是（　�。�

（2012?泰安一模）某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究硫及其化合物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確且能達(dá)到目的是（　�。�

（2012?泰安一模）下列敘述正確的是（　�。�

（2012?泰安一模）下列涉及有機(jī)物的說法正確的是（　　）

（2012?泰安一模）化學(xué)與科學(xué)、生活、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�