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已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴，也是一種重要的化工原料．現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是、．
（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①；反應類型：．
②；反應類型：．

將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了5.6g．求原混合氣體中乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比．

下列說法正確的是（　　）

鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣三種無色氣體的方法，是將它們分別（　　）

自然界存在著一種白云石的礦石，其化學式是xCaCO₃?yMgCO₃．以它為原料，可制取耐火材料等．
（1）稱取27.6g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，可以生成耐火材料MgO多少mol？（用x、y的代數(shù)式表示）
（2）若在上述反應中，收集到CO₂6.72L（標準狀況下），試寫出白云石的化學式（取x、y的最小正整數(shù)比）．
（3）若稱取白云石mg，研碎后與過量炭粉混合，放在特定儀器中隔絕空氣強熱一段時間后，測得白云石分解率為a，生成一氧化碳的體積為VL（標準狀況），試計算，V=（用m、a代數(shù)式表示）
（已知CaO+3C

高溫

CaC₂+CO
2MgO+5C

高溫

Mg₂C₃+2CO
CO₂+C

高溫

2CO）
請在圖中畫出V和a的關系圖．

某有機物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇到FeCl₃溶液顯紫色，其部分結構簡式如下：

已知X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可以得到A、B、C三種有機物．
（1）C的核磁共振氫譜只有一個吸收峰．
（2）室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可以得到蘋果酸E，E的結構簡式為試回答：
（1）B中所含官能團的名稱是．
（2）C的結構簡式為．
（3）E不能發(fā)生的反應類型是（填序號）
①加成反應    ②消去反應    ③氧化反應    ④酯化反應
（4）E的一種同分異構體F有如下特點：lmol F可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應，放出33.6LH₂（標準狀況下），lmolF可以和足量NaHCO₃溶液反應，生成lmolCO₂，lmolF還可以發(fā)生銀鏡反應，生成2molAg．試寫出F可能的一種結構簡式：
（5）在一定條件下兩分子E可以反應生成六元環(huán)酯，寫出此反應的化學方程式：
（6）請用合成反應流程圖表示出以1，3-丁二烯為主要有機原料合成蘋果酸的最合理的合成方案（注明反應條件）．
提示：①有機物必須寫結構簡式，無機試劑自選；
②合成反應流程圖表示方法示例如下：．

（1）1g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出20.05kJ的熱量，寫出上述反應的熱化學方程式
又已知：①H₂O（l）=H₂O （g）△H=+44kJ?mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
聯(lián)氨在O₂中燃燒也生成氮氣和水，則聯(lián)氨的燃燒熱為．
（2）將0.6mol 銅加入到一定濃度的硝酸溶液中充分反應，銅完全溶解并產(chǎn)生大量氣體．試回答下列問題：
①硝酸在該反應中表現(xiàn)的性質(zhì)為
②上述反應中轉移電子的物質(zhì)的量為mol，若此時收集到的氣體在標準狀況下的體積為20.16L（其中不含N₂O₄ ），則該氣體為．
③用NH₃吸收硝酸生產(chǎn)中產(chǎn)生的尾氣（最終生成氮氣和水）是一種較為先進的吸收方法，其吸收產(chǎn)物對環(huán)境無污染，目前在工業(yè)生產(chǎn)以及汽車尾氣處理中已被廣泛應用．上述反應所產(chǎn)生的氣體恰好被吸收時消耗NH₃的物質(zhì)的量為mol．

上述轉化關系中除②③⑤外，其余均在溶液中進行，且部分反應物、生成物均被略去．已知X、Y為非金屬單質(zhì)，X為黃色粉末，Z為常見金屬，F(xiàn)、G、Y為氣體，D是一種酸，H為藍色絮狀沉淀，I為深藍色晶體．工業(yè)上常利用反應②煉制Z，利用反應③④制備A，一定量C經(jīng)反應②③完全得到E時，質(zhì)量不變．A、D、I溶液滴加BaCl₂溶液均產(chǎn)生白色沉淀，B的焰色反應呈黃色．試填空：
（1）寫出C、I的化學式、；
（2）用電子式表示G的形成過程；
（3）用惰性電極電解A溶液的離子方程式為；反應⑥的離子方程式為；
（4）F氣體具有漂白性，其漂白原理為．

下圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是（填編號）．
（2）表中元素①的2個原子與元素③的2個原子形成的分子中元素③的雜化類型是；③和⑦形成的常見化合物的化學鍵類型是．
（3）元素⑧的外圍電子排布式為，該元素原子中未成對電子數(shù)為．
（4）在周期表中位于對角線的元素的性質(zhì)也有一定的相似性．試寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：．
（5）在1183K以下，元素⑨形成如圖1所示基本結構單元的晶體；1183K以上，轉變?yōu)閳D2所示基本結構單元的晶體．
在1183K以下的晶體中，與元素⑨的原子等距離且最近的原子數(shù)為；
在1183K以上的晶體中，與元素⑨的原子等距離且最近的原子數(shù)為．

在標準狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g?cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�