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（1）化學(xué)實驗必須注意安全，下列做法存在安全隱患的是（選填序號）．
A．氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣
B．蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻撥開橡皮塞并投入碎瓷片
C．實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中
D．配制濃硫酸與酒精混合液時，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中
E．皮膚上沾有少量濃硝酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液
F．制乙烯時，用量程為300℃的溫度計代替量程為200℃的溫度計，測反應(yīng)液的溫度
（2）工業(yè)制備高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

①KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是（填代號）．
a、84消毒液（NaClO溶液）  b、雙氧水      c、苯酚      d、75%酒精
②高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是（填代號）．
a、濃硝酸          b、硝酸銀           c、氯水         d、燒堿
③上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有、（寫化學(xué)式）．
④若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO₂可制得mol KMnO₄．
⑤該生產(chǎn)中需要純凈的CO₂氣體．若實驗室要制備純凈的CO₂，所需試劑最好選擇（選填代號）．
a、石灰石       b、稀HCl       c、稀H₂SO₄        d、純堿
⑥操作Ⅰ的名稱是；操作Ⅱ根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩物質(zhì)在（填性質(zhì)）上的差異，采用（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體．

已知：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：C，F(xiàn)．
（2）分子式為A₂B₂D₄的化合物與含等物質(zhì)的量KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是（用文字表述）．
（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（化學(xué)式量為392），1mol Z中含有6mol結(jié)晶水．對化合物Z進行如下實驗：
a．取Z的溶液，加入過量NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色剌激性氣味氣體．白色沉淀迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取Z的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①Z的化學(xué)式為
②已知100mL 1mol?L^-1 Z溶液能與20mL 1mol?L^-1KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．

下列有關(guān)顏色的變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�

已知A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如表，其中D的原子序數(shù)是A的原子序數(shù)的3倍．A與D組成的物質(zhì)是一種超硬耐磨涂層材料，圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中的化學(xué)知識描述不正確的是（　　）

下列框圖中的每一個字母都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，所有物質(zhì)均由短周期元素組成，其中B、C、G、K、L都含有同一種元素．B、E、F、I為單質(zhì)．常溫常壓下D為液體，E、F、I為氣體，F(xiàn)是空氣的主要成分之一．C由兩種元素組成，其晶體熔點高、硬度大，閃爍著晶瑩的光澤．這些物質(zhì)之間有可能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)關(guān)系如圖所示：
（1）寫出A的電子式，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，D的結(jié)構(gòu)式是E在I中燃燒的現(xiàn)象為．
（2）25°C，101kPa下，2gE完全燃燒放出285.8kJ的熱量，寫出E+F→D的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）鉑做電極E與F、KOH溶液構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)為；如果將通入的E改成CH₄氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：．
（4）如圖所示，A與C兩種固體混合后，加入液體D，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，．
（5）K+G═L的離子方程式為．

三種不同條件下，分別向容積固定的2L密閉容器中充入2molA和1mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=akJ?mol^-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表．

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃	800	800	850
達(dá)平衡時間/min	40	10	30
c（ D ）平衡/mol?L-1	0.5	0.5	0.15
反應(yīng)的能量變化/kJ	Q1	Q2	Q3

請回答：
（1）實驗Ⅲ，反應(yīng)進行到30min時的平均速率v （D）為．
（2）實驗Ⅱ可能隱含的反應(yīng)條件是．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是（填序號）．
a．c（A）=2c（B）                    b.2v （D）_正=v （B）_逆
c．容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化     d．容器內(nèi)氣體壓強不隨時間而變化
（4）對比上述實驗，可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱a0（填“＞”或“＜”），并將Q₁、Q₂、Q₃按從小到大的順序排列：．
（5）若實驗Ⅰ達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再向密閉容器中通入1mol D組成的氣體，則平衡將移動（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡狀態(tài)時c（D）為0.5mol?L^-1 （填“大于”、“小于”或“等于”）．

填寫空格
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：N₂；HClO；
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：CH₄；  CO₂．
（3）與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）在1-18號元素組成的化合物中具有三核10個電子的共價化合物是；具有三核20個電子的離子化合物是；具有四核18個電子的兩種化合物分別是、；既具有離子鍵又有非極性鍵和極性鍵的化合物是．
（5）下列敘述中所涉及元素是氧元素的有
a．質(zhì)量數(shù)為18，原子核中有10個中子的核素
b．核電荷數(shù)等于最外層電子數(shù)的離子
c．質(zhì)子數(shù)等于短周期同族元素原子序數(shù)一半的元素
d．原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素
e．能與H、C、N、Na、S、Fe等元素形成兩種或兩種以上的化合物的元素
f．形成化合物的種類最多的元素
g．Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺I₂+Z+H₂O，其中的R元素．