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在一體積不變的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0．達到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是（　�。� X Y ① A的加入量 B的轉化率 ② C的加入量 A的體積分數(shù) ③ 再加入He氣 A的轉化率 ④ 升高溫度 混合氣體密度

A．①

B．②

C．③

D．④

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反應CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）過程中能量的變化如圖示．下列判斷正確的是（　�。�

A．達到平衡時，升高溫度，CO的轉化率增大

B．1molCO（g）和2molH₂（g）在密閉容器中反應，達平衡時，放出的熱量為91KJ

C．相同條件下，1molCO（g）和2molH₂（g）完全反應生成1mol液態(tài)CH₃OH放出的熱量等于91KJ

D．反應熱取決于反應物總能量與生成物總能量的相對大小，與反應發(fā)生的條件無關

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某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應是：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如圖所示．下列說法中正確是（　�。�

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．使用催化劑可以提高反應物的轉化率

C．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應

D．8min前正反應速率大于逆反應速率

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表是元素周期表中短周期的一部分，X、W的質子數(shù)之和為23，下列說法正確的是（　　）

A．X元素最多可形成五種氧化物

B．Y元素的氧化物的水溶液屬于強酸

C．W元素的氫化物的沸點比H₂O的沸點高

D．Z的單質和Y的單質反應，其物質的量之比為1：2

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已知：下列關系正確的是（　　）

A．Q₁+Q₂＞Q₃

B．Q₁+Q₂＞2Q₃

C．Q₁+Q₂＜Q₃

D．Q₁+Q₂＜2Q₃