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已知離子反應(yīng)：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，推斷：n=，R元素在RO₃^n-中的化合價是．

將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式，正確的是（　�。�

（2008?平頂山模擬）下列敘述正確的是（　�。�

已知某元素A能與ⅦA族某一元素B生成A本身的最高價化合物，在此化合物中B的含量為92.2%，而在A相應(yīng)的氧化物AO₂中，氧的含量為72.7%．A與B生成的化合物為一無色透明液體，沸點(diǎn)77℃，其蒸氣在同溫同壓下對空氣的相對密度為5.31．計(jì)算回答下列問題：
（1）計(jì)算確定A、B元素名稱，并指出A、B元素在周期表中的位置；
（2）寫出A元素與B元素形成的化合物及A元素相應(yīng)的氧化物的分子式和電子式；
（3）指出A與B形成的化合物及A元素相應(yīng)的氧化物的分子空間構(gòu)型和分子中的化學(xué)鍵，并列舉A與B形成的化合物的兩種用途．

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫元素符號：A為，B為，C為．D的最高價氧化物的水化物化學(xué)式是．
（2）寫出A、B形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）E屬（“離子”或“共價”）化合物．E中含．
（4）C與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程．

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氫氣2.24L．D的M層上有7個電子．
（1）A、B、C、D各是什么元素？
A；  B；  C； D
（2）寫出B、C、D最高價氧化物的水化物化學(xué)式分別為，并比較其酸堿性．
，．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性，理由是．

根據(jù)晶體類型的不同，填寫下表：（6分）

內(nèi)容 晶體	組成微粒	微粒間的作用力
離子晶體	陰、陽離子 陰、陽離子	離子鍵 離子鍵
分子晶體	分子 分子	分子間作用力 分子間作用力
原子晶體	原子 原子	共價鍵 共價鍵

X、Y、Z是三種常見的短周期元素，它們可以形成XY₂、XY₃、Z₂X、Z₂Y、Z₂Y₂等化合物．已知X與Y同主族且X原子比Y原子多一個電子層，Y得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時與Z離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）X是，Y是，Z是（填寫元素名稱）．
（2）Z的單質(zhì)屬于晶體，Z與Y能形成Z₂Y，寫出Z₂Y的電子式：．

下列微粒之間，屬于同位素的是，屬于同素異形體的是，屬于同分異構(gòu)體的是，固體時屬于同種晶體的是．
A．正丁烷與異丁烷、B．紅磷與白磷、C．氕與氚、D．氯化鈉與干冰、E．金剛石與水晶、F．氧氣和臭氧、
G．¹³C和¹⁴C、H．CH₃CH（CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₃和CH₃C（CH₃）₂CH₂CH₂CH₃．

（1）完成下列物質(zhì)的電子式
A．H，B．Na⁺，C．Cl^-，D．H₂O，E．KOH．
（2）用電子式表示下列化合物：
H₂S：；MgCl₂：；NH₄Cl：．