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科目: 來源: 題型:

已知離子反應(yīng):RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O,推斷:n=
1
1
,R元素在RO3n-中的化合價是
+5
+5

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科目: 來源: 題型:

將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式,正確的是( 。

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科目: 來源: 題型:

(2008?平頂山模擬)下列敘述正確的是( 。

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科目: 來源: 題型:

已知某元素A能與ⅦA族某一元素B生成A本身的最高價化合物,在此化合物中B的含量為92.2%,而在A相應(yīng)的氧化物AO2中,氧的含量為72.7%.A與B生成的化合物為一無色透明液體,沸點(diǎn)77℃,其蒸氣在同溫同壓下對空氣的相對密度為5.31.計(jì)算回答下列問題:
(1)計(jì)算確定A、B元素名稱,并指出A、B元素在周期表中的位置;
(2)寫出A元素與B元素形成的化合物及A元素相應(yīng)的氧化物的分子式和電子式;
(3)指出A與B形成的化合物及A元素相應(yīng)的氧化物的分子空間構(gòu)型和分子中的化學(xué)鍵,并列舉A與B形成的化合物的兩種用途.

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科目: 來源: 題型:

A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和.
(1)寫元素符號:A為
C
C
,B為
O
O
,C為
Na
Na
.D的最高價氧化物的水化物化學(xué)式是
H2SO4
H2SO4

(2)寫出A、B形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2

(3)E屬
離子
離子
(“離子”或“共價”)化合物.E中含
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵

(4)C與D兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程

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科目: 來源: 題型:

有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個.B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì).C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬,當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氫氣2.24L.D的M層上有7個電子.
(1)A、B、C、D各是什么元素?
A
O
O
;  B
Na
Na
;  C
Mg
Mg
; D
Cl
Cl

(2)寫出B、C、D最高價氧化物的水化物化學(xué)式分別為
NaOH、Mg(OH)2、HClO4
NaOH、Mg(OH)2、HClO4
,并比較其酸堿性.
酸性:HClO4>Mg(OH)2>NaOH
酸性:HClO4>Mg(OH)2>NaOH
,
堿性:NaOH>Mg(OH)2>HClO4
堿性:NaOH>Mg(OH)2>HClO4

(3)比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性
HF>HCl>H2S
HF>HCl>H2S
,理由是
非金屬性F>Cl>S
非金屬性F>Cl>S

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科目: 來源: 題型:

根據(jù)晶體類型的不同,填寫下表:(6分)
內(nèi)容
晶體
組成微粒 微粒間的作用力
離子晶體
陰、陽離子
陰、陽離子
離子鍵
離子鍵
分子晶體
分子
分子
分子間作用力
分子間作用力
原子晶體
原子
原子
共價鍵
共價鍵

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科目: 來源: 題型:

X、Y、Z是三種常見的短周期元素,它們可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物.已知X與Y同主族且X原子比Y原子多一個電子層,Y得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時與Z離子有相同的電子層結(jié)構(gòu).
(1)X是
,Y是
,Z是
(填寫元素名稱).
(2)Z的單質(zhì)屬于
金屬
金屬
晶體,Z與Y能形成Z2Y,寫出Z2Y的電子式:

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科目: 來源: 題型:

下列微粒之間,屬于同位素的是
CG
CG
,屬于同素異形體的是
BF
BF
,屬于同分異構(gòu)體的是
AH
AH
,固體時屬于同種晶體的是
A B E F H
A B E F H

A.正丁烷與異丁烷、B.紅磷與白磷、C.氕與氚、D.氯化鈉與干冰、E.金剛石與水晶、F.氧氣和臭氧、
G.13C和14C、H.CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3和CH3C(CH32CH2CH2CH3

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科目: 來源: 題型:

(1)完成下列物質(zhì)的電子式
A.H
,B.Na+
Na+
Na+
,C.Cl-
,D.H2O
,E.KOH

(2)用電子式表示下列化合物:
H2S:
;MgCl2
;NH4Cl:

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