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（2010?上海）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是（　�。�

某探究小組通過比較酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中，溶液紫色消失時(shí)間長短的方法，研究濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響．
可供選擇的實(shí)驗(yàn)條件：KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L^-1、0.1mol?L^-1，H₂C₂O₄溶液的濃度可選擇0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL．
（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表．

實(shí)驗(yàn)編號	T/K	KMnO4濃度 /mol?L-1	H2C2O4濃度 /mol?L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	298	0.01mol?L-1	0.1mol?L-1	為以下實(shí)驗(yàn)做對照
②	323 323	0.01 mol?L-1 0.01 mol?L-1	0.1 mol?L-1 0.1 mol?L-1	探究溫度對反應(yīng)速率的影響 探究溫度對反應(yīng)速率的影響
③	298 298	0.01 mol?L-1 0.01 mol?L-1	0.2 mol?L-1 0.2 mol?L-1	探究濃度對反應(yīng)速率的影響

（2）實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)中需要記錄的數(shù)據(jù)是．

（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷．在101kPa時(shí)，10kg丁烷（相對分子質(zhì)量為58）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O放出熱量5×10⁵ kJ，丁烷的燃燒熱為，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為．
（2）已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）?△H=-1675.7KJ/mol
則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為：N₂+3H₂

催化劑

△

2NH₃△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=．降低溫度，K值（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表（N₂和H₂的起始物質(zhì)的量之比為1：3）．分析表中數(shù)據(jù)，（填溫度和壓強(qiáng)）時(shí)H₂轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是．

壓強(qiáng)（MPa） 氨的平衡含量（%） 溫度（攝氏度）	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

對于反應(yīng)2N（g）+3M（g）?XQ（g）+3R（g），在容積為4L的密閉容器中，將2mol氣體N和3mol氣體M混合，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min后達(dá)平衡時(shí)生成2.4mol氣體R，并測得Q的濃度為0.4mol/L，則X的值為，M的轉(zhuǎn)化率為，用M物質(zhì)表示的反應(yīng)速率v_M=．

（1）反應(yīng)m A+n B?p C在某溫度下達(dá)到平衡．
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是．
②若C為氣體，且m+n=p，在減壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向方向移動．

粗鎳經(jīng)過下列過程可以轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳，發(fā)生的反應(yīng)是Ni（s）+4CO（g）

50-80℃

180-200℃

Ni（CO）₄（g）△H＜4
下列說法正確的是（　　）

對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，673K、30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　　）

在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（　　）