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（2010?上海）正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是（　　）

下列實驗操作或?qū)�實驗事實的敘述正確的有幾個（　　）
①電解熔融氯化鎂制取金屬鎂；
②用分液漏斗分離苯和水的混合物；
③用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH；
④用堿式滴定管量取20.00mL 0.1mol/L KMnO₄溶液
⑤飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫；
⑥配制FeSO₄溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸．

下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)制備的是（　�。�
①Fe₃O₄；②FeCl₂；③Fe（OH）₂；④Fe（OH）₃；⑤H₂SiO₃；⑥FeS；⑦NaHCO₃．

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
①碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
②少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
③向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
④向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^?+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
⑤在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^?=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
⑥將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
⑦NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-
④由水電離出的c（OH^-）=10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
⑤酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-．

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　　）
①含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、N

H

+ 4

、S

O

2- 4

、Cl^-
②加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
③含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、N

O

- 3

、SCN^-
④在含有大量AlO₂^-溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、H⁺
⑤強堿性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
⑥由水電離的c（H⁺）=1×10^-14mol?L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
①1L 1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19N_A
③由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A
④常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A
⑤71g氯氣被還原得到的電子數(shù)為2N_A
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯（CH₂=CH₂）中含有的σ 鍵數(shù)目為0.5N_A．

下列推斷正確的是（　�。�

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（　　）
①酸性氧化物：SO₂、CO、SiO₂；
②非電解質(zhì)：液氨、氨水、液態(tài)氯化氫；
③電解質(zhì)：氯化鋁、膽礬、硫酸鋇；
④同位素：H、D、T、HD；
⑤同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨；
⑥離子化合物：CH₃COONa、Al₂O₃、Na₂O₂．