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對(duì)于可逆反應(yīng)，2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0在一定溫度下其平衡數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν（H₂）=0.45mol/（L?s），則2s末NH₃的濃度為（　�。�

下列熱化學(xué)方程式書寫正確且對(duì)應(yīng)的△H與括號(hào)內(nèi)表述相符的是（　　）

在溫度不變的條件下，恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

氫氣是人類未來(lái)最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣最理想的途徑是（　　）

（2010?定海區(qū)模擬）I．（1）室溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若室溫下pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，分別加水稀釋后使pH=4，設(shè)鹽酸中加入水的體積為V₁，醋酸溶液中加入的水的體積為V₂，則：V₁V₂（選填“＜”、“=”、“＞”）．
II．已知常溫下，Cu（OH）₂ 的溶度積常數(shù)為K_sp=2×10 ^-20．又知常溫下某CuSO₄溶液里 Cu²⁺濃度為0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于；
III．常溫下，某純堿（Na₂CO₃） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為，是配制溶液時(shí)所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為，是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，以驗(yàn)證甲和乙的說(shuō)法（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

（2010?定海區(qū)模擬）如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K⁺通過(guò)，該電池充、放電的化學(xué)方程式為：2K₂S₂+KI₃K₂S₄+3KI．裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2010?定海區(qū)模擬）已知某溫度時(shí)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�