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現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子
B	單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X	原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y	短周期元素中原子半徑最大的元素
Z	最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6

請(qǐng)回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是．
（2）Z單質(zhì)通入Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為．
（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3：14．甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）為證明Z 單質(zhì)的氧化性比Br₂強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)完成下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
①取少量NaBr 溶液于試管中，滴加 氯水 氯水 ，振蕩； ②再加入少量CCl4，振蕩，靜置．	①溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色． ②溶液分層， 上層液體幾乎為無(wú)色，下層液體為橙紅色 上層液體幾乎為無(wú)色，下層液體為橙紅色 ．	氧化性：Z 單質(zhì)＞Br2 離子方程式 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

某工廠的工業(yè)廢水中含有Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-等離子，為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收金屬銅并得到硫酸亞鐵．生產(chǎn)流程如下圖所示（所加試劑均為過(guò)量）：

請(qǐng)回答：
（1）試劑①應(yīng)該是，A中含有的物質(zhì)是．步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）步驟①、②、③中共同的分離提純方法是，步驟③中還需要的分離提純方法是．
（3）某同學(xué)為了驗(yàn)證長(zhǎng)期放置的FeSO₄?7H₂O固體是否變質(zhì)，取少量該固體于試管中，加入少量蒸餾水，再滴入幾滴溶液，若觀察到，則證明該固體已經(jīng)變質(zhì)．

鈉和鋁兩種金屬的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答：
（1）兩種金屬中，能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)的是，由此說(shuō)明，鈉的金屬性比鋁（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）鈉和鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較＞（填化學(xué)式）．
（3）向氯化鋁的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，得到無(wú)色透明溶液．寫(xiě)出沉淀溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式：．

現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：①SO₂  ②NH₃  ③Na₂SO₄溶液  ④Fe（OH）₃膠體．其中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是（填序號(hào)，下同），能使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原來(lái)顏色的是，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是．

在①CH₃CH₂OH、②、③CH₃COOH三種有機(jī)物中，家庭中可用于除水垢的是（填序號(hào)，下同），不溶于水的是，一定濃度的溶液可作為醫(yī)用消毒劑的是．

下列離子方程式不正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列關(guān)于安全事故的處理方法中，正確的是（　�。�

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�