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下列元素中，屬于第三周期的是（　�。�

用下列金屬制成的容器，常溫下可以盛放濃硝酸的是（　�。�
①Fe  ②Cu   ③Al．

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�

下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是（　�。�

¹⁸₈O 可作為示蹤原子來證實乙酸乙酯的反應(yīng)過程．¹⁸₈O的原子核內(nèi)中子數(shù)是（　�。�

下列氣體中，不溶于水且無色的是（　�。�

（2013?朝陽區(qū)二模）以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：

（1）CH₃CH=CHCH₃的名稱是．
（2）X中含有的官能團是．
（3）A→B的化學方程式是．
（4）D→E的反應(yīng)類型是．
（5）甲為烴，F(xiàn)能與NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生CO₂．
①下列有關(guān)說法正確的是．
a．有機物Z能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       b．有機物Y與HOCH₂CH₂OH 互為同系物
c．有機物Y的沸點比B低        d．有機物F能與己二胺縮聚成聚合物
②Y的同分異構(gòu)體有多種，寫出分子結(jié)構(gòu)中含有酯基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
③Z→W的化學方程式是．
（6）高聚物H的結(jié)構(gòu)簡式是．

（2013?朝陽區(qū)二模）某實驗小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO₃的化學方程式是．
（2）請結(jié)合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用．
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設(shè)計方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是．
②方案2：取樣液與BaCl₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．實驗小組認為固體中存在NaHCO₃，其離子方程式是．該小組認為不能確定是否存在Na₂CO₃，你認為該結(jié)論是否合理？．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO₃的不穩(wěn)定性進行如下實驗：
甲同學：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO₃．為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO₃，結(jié)合甲同學實驗，還應(yīng)補充的實驗是．
乙同學：利用儀器測定了固體殘留率(殘留率=

剩余固體的質(zhì)量

原始固體的質(zhì)量

×100%)隨溫度變化的曲線，如圖所示．
a．根據(jù)A點坐標得到的結(jié)論是．
b．根據(jù)B點坐標，計算殘留固體中n（NaHCO₃）：n（Na₂CO₃）=．
通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂制備NaHCO₃．

（2013?朝陽區(qū)二模）由廢鐵制備FeCl₂的主要過程如下：
Ⅰ．按下圖所示過程制備FeCl₃?6H₂O
（1）①中產(chǎn)生氣體的電子式是．
（2）用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用，在該過程中要不斷向溶液中補充鹽酸，目的是．
Ⅱ．由FeCl₃?6H₂O制得干燥FeCl₂的過程如下：
ⅰ．向盛有FeCl₃?6H₂O的容器中加入SOCl₂，加熱，獲得無水FeCl₃
ⅱ．將無水FeCl₃置于反應(yīng)管中，通入①中產(chǎn)生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl₂
ⅲ．收集FeCl₂，保存?zhèn)溆?br />（3）SOCl₂與水接觸會迅速產(chǎn)生白霧和SO₂．加熱分解FeCl₃?6H₂O不能得到無水FeCl₃，而步驟ⅰ中可得到無水FeCl₃，結(jié)合必要化學方程式解釋得到無水FeCl₃的原因．
（4）過程ⅱ中產(chǎn)生FeCl₂的化學方程式是．
Ⅲ．FeCl₂的包裝上貼有安全注意事項，部分內(nèi)容如下：

品 名	氯化亞鐵
理化特性	白色，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性…
注意事項	避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱

（5）下列說法正確的是．
a．密閉保存、遠離火源
b．可以與強氧化劑共同存放、運輸
c．不宜用鐵制容器包裝而要用聚乙烯塑料桶包裝
（6）FeCl₂在空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應(yīng)的化學方程式是．

（2013?朝陽區(qū)二模）硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下：

（1）焦炭在過程Ⅰ中作劑．
（2）過程Ⅱ中的Cl₂用電解飽和食鹽水制備，制備Cl₂的化學方程式是．
（3）整個制備過程必須嚴格控制無水．
①SiCl₄遇水劇烈水解生成SiO₂和一種酸，反應(yīng)的化學方程式是．
②干燥Cl₂時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H₂SO₄中．冷卻的作用是．
（4）Zn還原SiCl₄的反應(yīng)如下：
反應(yīng)1：400℃～756℃，SiCl₄（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl₂（l）△H₁＜0
反應(yīng)2：756℃～907℃，SiCl₄（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₂＜0
反應(yīng)3：907℃～1410℃，SiCl₄（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₃＜0
①對于上述三個反應(yīng)，下列說法合理的是．
a．升高溫度會提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率      b．還原過程需在無氧的氣氛中進行
c．增大壓強能提高反應(yīng)的速率         d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl₄
②實際制備過程選擇“反應(yīng)3”，選擇的理由是．
③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl₄的轉(zhuǎn)化率均為90%，每投入1mol SiCl₄，“反應(yīng)3”比“反應(yīng)2”多放出kJ的熱量．
（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，采用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO₃和HF的混合液．硅表面首先形成SiO₂，最后轉(zhuǎn)化為H₂SiF₆．用化學方程式表示SiO₂轉(zhuǎn)化為H₂SiF₆的過程．